Відповідь:
Из перечня веществ выберите два, которые полностью диссоциируют на ионы в водном растворе.
1) сульфат калия
2) фосфорная кислота
С образованием 2 моль катионов и 1 моль анионов диссоциирует в водном растворе вещество, формула которого
4) K2SO4
К эндотермической окислительно-восстановительной реакции относится реакция, схема которой
2) CaCO3 → CaO + CO2
Реакции соединения, протекающей с изменением степеней окисления атомов, соответствует уравнение реакции
1) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
2) 2NO + O2 = 2NO2
Установите соответствие между уравнением реакции и ролью кремния в ней.
УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ РОЛЬ КРЕМНИЯ
А) Si + 2KOH +H2O = K2SiO3 + H2 2) восстановитель
Б) Si + 4Na = Na4Si 1) окислитель
В) Ca2Si + 4HCl = SiH4 + 2CaCl2 2) восстановитель
Расположите схемы реакций по возрастанию общего числа электронов, перешедших от восстановителя к окислителю в результате окислительно-восстановительной реакции.
Расположите элементы в правильном порядке:
2 Fe2O3 + CO → FeO + CO2
3 SO2 + O2 → SO3
1 H2 + N2 → NH3
Из предложенного перечня выберите две пары веществ, в каждой из которых взаимодействие водных растворов веществ приводит к образованию осадка.
3) нитрат серебра и бромид кальция
5) хлорид меди(II) и гидроксид калия
Необратимое протекание реакции ионного обмена между растворами серной кислоты и карбоната калия обусловлено взаимодействием ионов
3) H+ и CO32–
Из предложенного перечня внешних воздействий выберите два воздействия, которые приводят к увеличению скорости химической реакции Fe + 2HCl = FeCl2 + H2.
2) увеличить концентрацию соляной кислоты
5) увеличить температуру
Из предложенного перечня выберите две пары веществ, у каждой из которых скорость реакции не зависит от увеличения площади поверхности соприкосновения реагентов.
3) водород и кислород
5) азот и кислород
Пояснення:
Объяснение:
Железную пластинку массой 20,4 г поместили в раствор сульфата меди (II), масса раствора 100 г. Через некоторое время масса пластинки оказалась равной 22,0 г. Вычислите массу меди, выделившейся на пластинке, и массовую долю сульфата железа(II) в растворе после реакции.
РЕШИТЬ! ответ должен быть mCu=12,8г wFeSO4=30,8%
Увеличение массы железной пластины объясняется просто.
CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu
В ходе реакции ионы железа переходят в раствор, а ионы меди окисляются на железной пластине и оседают на ней в виде атомарной меди.
Изменение массы железной пластины составит 22 г - 20.4 г =
1,6 г Δm = 1,6 г ΔM = 64 - 56 = 8 г/моль n = 1,6 г : 8 г/моль =
0,2 моль 0,2 моль 0,2 моль
CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu
Молярная масса 64 г/моль × 0,2 моль = 12,8 г
Молярная масса сульфата железа (II) = 152 г/моль × 0,2 = 30,4 г
Теперь надо разобраться с массой раствора. До реакции масса раствора была 100 г из этой массы раствора 11,2 г в виде ионов железа пришла в раствор, а 12,8 г в виде ионов меди ушла из раствора
m(p-pa) = (100 + 11,2 ) - 12,8 = 98,4 г
ω(FeSO4) = 30,4 г : 98,4 = 30,9%