Объяснение:
1) 2K(+)Cl(+5)O3(-2) -> 2 K(+)Cl(-) + 3O2(0) - Q (kat)
Cl(+5) +6e = Cl(-) 2 ок-ль, в-ие
O(-2) -2e = O(0) 6 в-ль, ок-ие
ОВР, необратимая, эндотермическая, разложение, каталитическая.
2) N2(0) + O2 (0)= 2N(+2)O(-2) -Q
N2(0)-4e = 2N(+2) 1 в-ль, ок-ие
O2(0) +4e = 2O(-2) 1 ок-ль, в-ие
ОВР, обратимая, эндотермическая, соединение, некаталитическая
3)Cu(NO3)2 + 2KOH = Cu(OH)2 + 2KNO3
Cu(+2)N(+5)O(-2) + 2K(+)O(-2)H(+) =Cu(+2)O(-2)H(+) + 2K(+)N(+5)O(-2)
Реакция ионного обмена, некаталитическая, необратимая
4) Fe(0) + H2(+)S(+6)O4 (-2)= Fe(+2)S(+6)O4(-2) + H2(0) + Q
Fe(0)-2e = Fe(+2) 1 в-ль, ок-ие
2H(+) +2e = H2(0) 1 ок-ль, в-ие
ОВР, замещения, необратимая, некаталитическая.
Объяснение:
Укажите, какую реакцию среды будут иметь растворы следующих солей:
NaNO2, Mg(CH3COO)2, SnCl2, MnSO4.
NaNO2 - соль, образованная катионами сильного основания и анионами слабой кислоты; подвергается гидролизу по аниону.
NaNO2 + HOH ⇔ NaOH + HNO2
Na⁺ + NO2⁻ + HOH ⇔ Na⁺ + OH⁻ + HNO2
NO2⁻ + HOH ⇔ + OH⁻ + HNO2
В ходе гидролиза в растворе появляются гидроксид-ионы и реакция среды становится щелочной (рН>7)
SnCl2 - соль, образованная катионами слабого основания и анионами сильной кислоты; подвергается гидролизу по катиону.
SnCl2 + HOH ⇔ SnOHCl + HCl
Sn²⁺ + 2Cl⁻ + HOH ⇔ SnOH⁺ + Cl⁺ + H⁺ + Cl⁻
Sn²⁺ + HOH ⇔ SnOH⁺ + H⁺
В ходе гидролиза в растворе появляются ионы H⁺ и реакция среды становится кислотной (рН<7)
MnSO4- соль, образованная катионами слабого основания и анионами сильной кислоты; подвергается гидролизу по катиону.
2MnSO4 + 2HOH ⇔ (MnOH)2SO4 + H2SO4
2Mn²⁺ + 2SO4²⁻ + 2HOH ⇔ 2(MnOH)⁺ + SO4²⁻ + 2H⁺ + SO4⁻
2Mn²⁺ + 2HOH ⇔ 2(MnOH)⁺ + 2H⁺
Mg(CH3COO)2 - cоль образованная катионами слабого основания и анионами слабой кислоты и подвергается гидролизу как по катиону, так и по аниону.
Mg(CH3COO)2 + 2НОН ⇔ Mg(OH)2↓ + 2 CH3COOH
Реакция среды в результате гидролиза будет близкой к нейтральной, точнее слабо кислотной ( рН около 6)