1. 3Ba(OH)2 + 2H3PO4 = Ba3(PO4)2 + 6H2O
...
2. Дано:
Ba(OH)2
n(Ba(OH)2) = 1моль
M(Ba(OH)2) = 171г/моль
m(Ba(OH)2) = 171г.
Найти: w(фи)% (Ba, P, O)
Формула - w(эл.в вещ.) = ( m(хим.эл.) / m(вещ.) ) * 100% =>
n(Ba) = 1моль
M(Ba) = 137г/моль
m(Ba) = 1 * 137 = 137г.
w(Ba в вещ.) = (137/171) * 100% ≈ 80,1%
n(O) = 2моль
M(O) = 16г/моль
m(2O) = 2 * 16 = 32г.
w(O в вещ.) = (32/171) * 100% ≈ 18,7%
n(H) = 2моль
M(H) = 1г/моль
m(2H) = 2 * 1 = 2г.
w(O в вещ.) = (2/171) * 100% ≈ 1,2%
...
3. Данная реакция относится к такому типу уравнений, как молекулярное уравнение. Сама же реакция является: реакцией обмена и нейтрализации.
Реакция не происходит ибо:
1. Растворимость Ba(OH)2 в воде невелика (≈4 г/100 мл). А для реакции щелочи с амф. оксидом нужны крайне концентрированные растворы одноосновных щелочей или их расплавы,
2. Для таких реакций нужна высокая температура, а Ba(OH)2 разлагается при ней, то есть уже если и будет, то произойдёт реакция между BaO и Fe2O3. А для этого нужна крайне высокая температура
3. Fe2O3 - проявляет очень слабые признаки амфотерности, которые проявляются при реакции с концентрированными одноосновными щелочами при повышенной температуре
А в общем, такие реакции практически неосуществимы, и рассматриваются лишь в теории