Дано: Решение:
ω(примесей)=15% ₓ ₁₀
ν(CO₂)=10моль Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+CO₂+H₂
⁻⁻⁻⁻₁⁻⁻⁻⁻ ⁻⁻₁⁻⁻
m(Na₂CO₃+примеси)=? x=ν(Na₂CO₃)
x=10 * 1 / 1 = 10моль
m(Na₂CO₃)=ν(Na₂CO₃) * M(Na₂CO₃)=10моль * 106 г/моль= 1060г.
m(Na₂CO₃+примеси)=1060г + (0,1 * 1060г.)=1166г.
ответ: m(Na₂CO₃+примеси)=1166г.=1,1кг.
Объяснение:
ответ:Осуществите следующие превращения:
Cu CuSO4 Cu(OH)2 (условие задачи переписывать не нужно).
Теоретическая часть
Растворить металлическую медь с образованием сульфата меди (II) можно в концентрированной серной кислоте. Уравнение реакции:
Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O
Реакция протекает при обычных условиях, будет наблюдаться растворение меди и образование раствора голубого цвета.
Получить гидроксид меди (II) из сульфата меди (II) возможно при приливании раствора щелочи – гидроксида натрия. Уравнение реакции:
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4.
Реакция протекает при обычных условиях, будет наблюдаться выпадение осадка ярко-голубого цвета.
Практическая часть
Необходимые реактивы: металлическая медь Cu, концентрированный раствор серной кислоты H2SO4, раствор гидроксида натрия NaOH.
Необходимая посуда и оборудование: пробирки, штатив для пробирок.
Выполнение работы: в пробирку поместили кусочек меди и прилили концентрированный раствор серной кислоты, происходит растворение меди, выделение бесцветного газа с характерным запахом (оксида серы (IV)) и образование раствора голубого цвета – сульфата меди (II).
К полученному раствору сульфата меди (II) прилили раствор гидроксида натрия, наблюдается выпадение осадка ярко-голубого цвета – гидроксида меди (II).
Вывод: в результате выполнения работы получили раствор сульфата меди (II) и нерастворимый гидроксид меди (II).
Объяснение:
Объяснение:
Метод электронного баланса нужно писать в каждой реакции ( их должно быть 8 по условию задания)
+2 +3 +4 +2
SnCl2 + 2FeCl3 = SnCl4 + 2FeCl2 реакция межмолекулярная
Sn⁺² -2 e = Sn⁴⁺ окисление Sn⁺² - восстановитель ║ 1
Fe⁺³ +e = Fe²⁺ восстановление Fe⁺³ - окислитель ║2
+6 0 -2 +2
BaSO4 + 4C = BaS + 4CO↑ реакция межмолекулярная
S⁺⁶ + 8e = S⁻² восстановление, SO4²⁻ окислитель ║ 1
C⁰ - 2e = C⁺2 окисление, С - восстановитель ║4
+5 -2 +4 0
2Cu(NO3)2 > 2CuO + 4NO2 ↑ + O2↑
N⁺⁵ +1e = N⁺⁴ восстановление, N⁺⁵ - окислитель ║ 4
2O⁻² - 4e = O2⁰ окисление 2O⁻² - восстановитель ║ 1
реакция внутримолекулярная
+5 -2 -1 0
2КСlO3 > 2KCl + 3O2↑ реакция внутримолекулярная
2O⁻² - 4e = O2⁰ окисление 2O⁻² - восстановитель ║ 3
Cl⁺5 +6e = Cl ⁻¹ восстановление Cl⁺5- окислитель ║2
-3 0 +5
РH3 + 2O2 = H3PO4 реакция межмолекулярная
P⁻³ - 8e = P⁺⁵ окисление PH₃ - восстановитель ║ 1
O2⁰ + 4 = 2O⁻² восстановление О2 - окислитель ║2
0 - 1 +1
Сl2 + H2O = HCl + HClO реакция пропорционирования
Cl⁰ + 1e = Cl⁻ восстановление Сl - окислитель ║1
Cl⁰ - 1e = Cl⁺ окисление Cl- восстановитель ║ 1
+4 -2 0
H2SO3 + 2H2S = 3 S + 3H2O реакция пропорционирования
S⁺⁴ +4e = S⁰ восстановление, H2SO3 - окислитель║ 1
S⁻² - 2e = S⁰ окисление, H2S - восстановитель ║ 2
-2 +7 0 +2
5Н2S + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 5S + 2 MnSO4 + K2SO4 + 8H2O
Mn⁺⁷ +5e = Mn⁺² восстановление, KMnO4 - окислитель║ 2
S⁻² - 2e = S⁰ окисление, H2S - восстановитель ║ 5
реакция межмолекулярная