Вычислить рН буферной системы, если в 1 л раствора содержится 35 н NH4OH слабого основания и 54 н NH4Cl - id1351222720211111 от Вадим220404 11.11.2021 20:47

Question

Химия: Вычислить рН буферной системы, если в 1 л раствора содержится 35 н NH4OH слабого основания и 54 н NH4Cl соли Вычислить рН буферной системы, если в 4 л раствора содержится 920 н HCOOH слабого основания и 336 н HCOOK соли

Вадим220404 · Accepted Answer

Дано:
Сн(HCl) = 0.855 моль/л, или N(HCl) = 0.855н
V(р-ра NH3) = 5 мл
ρ(p-pa NH3) = 0,904 г/мл
ω(NH3) = 26% или 0,26
Найти:
V(HCl) - ?

Решение:
m(p-pa NH3) = V(p-pa NH3)*ρ(p-pa NH3) = 5 мл*0,904 г/мл=4,52 г
m(NH3) = m(p-pa NH3)*ω(NH3) = 4.52 г*0,26 = 1,1752 г
М(NH3) = 17 г/моль
n(NH3) = m(NH3)/M(NH3) = 1,1752 г/17 г/моль = 0,0691 моль
HCl + NH3 = NH4Cl
Из стехиометрических коэффициентов уравнения реакции следует, что n(HCl)=n(NH3)=0.0691 моль
N(HCl) = n(HCl)/V(p-pa HCl);
V(p-pa HCl) = n(HCl)/N(HCl) = 0.0691 моль/0,855 моль/л=0,080853 л = 80,853 мл
ответ: 80,853 мл

MOGZ ответил