Задание по химии 1. Какой объем воздуха используется для каталитического окисления 2400 мл аммиака? - id1351317920230415 от помогитееееее3 15.04.2023 06:46

Question

Химия: Задание по химии 1. Какой объем воздуха используется для каталитического окисления 2400 мл аммиака? 2. Нитрат меди (II) - оксид меди (II) - хлорид меди (II) - гидроксид меди (II) - сульфат меди (II). 3. Добавление 200 мл 14% (р = 1,08 г / мл) и 400 мл 54% (р = 1,34 г / мл) растворов азотной кислоты давало новый раствор. Какова процентная концентрация полученного раствора? 4. Чтобы растворить 10 г смеси меди и оксида меди, ее обрабатывают азотной кислотой. Сколько мл 14% азотной кислоты (р = 1,08

помогитееееее3 · Accepted Answer

Объяснение:1. K °-1e = K⁺¹ катионS° +2e = S⁻² анион2. М (Cl₂) = 35,5*2=70 г/мольN (Cl₂) = M/ a (число авагадро) = 70/ 6,022*10⁻²³ = 11,62 * 10⁻²³ граммДалее используем так же эту формулуM (CO₂)= 12+16*2= 12+32=44 г/мольN(CO₂) = 44/ 6.022*10⁻²³= 7.31*10⁻²³граммM (NaI) = 149 г/мольN (NaI) = 149 / 6,022*10⁻²³= 24,74 * 10 ⁻²³1. М (Н₂О) = 16+2 = 18 г/моль 3 М (Н₂О) = 3*18 = 54 г/мольN (Н₂О) = 54/6,022*10⁻²³ = 8,97*10⁻²³ грамм2. n (СaO) = m/M= 560/40 = 14 моль3.  n = m/M n (N₂) = 5.6 / 28= 0.2 мольV =...

MOGZ ответил