Объяснение:
Галогены отличаются по активности и по электроотрицательности, а именно по кислотным свойствам.
По активности: каждый вышестоящий галоген может вытеснить ниже стоящий, но НЕ наоборот.
По Э.О.: F2 - самый Э.О. элемент, так как имеет самый маленький радиус и самую большую силу притяжения.
По кислотным свойствам: F-CL-Br-I порядок усиление кислотных свойств и уменьшение основных. HF- самая слабая кислота. HI- самая сильная кислота.
Щелочные металлы отдают свой 1 электрон с внешнего уровня, а галогены принимают и являются соответственно восстановителями, окислителями .
Объяснение:
При смешивании 200 г. 10% -ного раствора сульфата меди и 340 г. 16% - ного раствора той же соли получится раствор с массовой долей соли 13,8%
1. Найдем массу соли в первом и втором растворах
ω ₁ (СuSO4) = 200 × 0,1 = 20 г ω ₂ (СuSO4) = 340 × 0,16 = 54,4 г
Общая масса соли 20+ 54,4 = 74,4 г
Общая масса растворов 200 г + 340 г = 540 г
ω₃ = 74,4 г : 540 г = 0,1377 или 13,8 %