Химические свойства водорода
Водород - бесцветный газ не имеющий запаха. При комнатной температуре его химическая активность низкая, но при нагревании увеличивается
Уравнение реакции
1. Взаимодействие с простыми веществами-неметаллами (кроме фосфора, кремния, инертных газов):
А)Водород реагирует с кислородом. При этом образуется вода:
2H₂ + O₂ = 2H₂O
Б)При освещении или нагревании идёт реакция с хлором, и образуется хлороводород:
H₂ + Cl₂ = 2HCl
В)Если водород пропускать над нагретой серой, то образуется сероводород:
H₂ + S = H₂S
Г)В присутствии катализатора при повышенном давлении водород реагирует с азотом с образованием аммиака:
N₂ + 3H₂ = 2NH₃
2. Взаимодействие с простыми веществами-металлами.
А)При нагревании водород реагирует со щелочными и щелочноземельными металлами с образованием гидридов
2Na + H₂ = 2NaH
3. Взаимодействие со сложными веществами.
А)Водород реагировать с оксидами металлов:
CuO + H₂ = Cu + H₂O
Б)Водород реагирует с угарным газом с образованием метилового спирта:
CO + 2H₂ = CH₃OH
В)Водород вступает в реакции со многими органическими веществами
Получение водорода
А)В лаборатории водород получают действием кислот (соляной или разбавленной серной) на активные металлы (реакцию обычно проводят в аппарате Киппа):
Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂
Собирают выделяющийся водород вытеснением воздуха или вытеснением воды
Применение
1.Из водорода получают важнейшие химические соединения: аммиак, хлороводород.
2.Реакцию горения водорода применяют для резки и сварки металлов.
3.Водород используется в качестве топлива в ракетных двигателях.
4.Водородом можно восстанавливать металлы из их оксидов.
5.С водорода жидкие жиры превращают в твёрдые (растительное масло — в маргарин).
6.Водород применяется для получения многих органических веществ.
Объяснение:
1.
1) Si + O₂ (t° = 400-500°C) → SiO₂
2) SiO₂ + 2NaOH → Na₂SiO₃ + H₂O
3) Na₂SiO₃ + 2HCl → H₂SiO₃↓ + 2NaCl
4) H₂SiO₃ (t°) → SiO₂ + H₂O
5) SiO₂ + 2LiOH → Li₂SiO₃ + H₂O
2.
1) 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂↑
2) 2NaOH + CO₂ → Na₂CO₃ + H₂O
3) Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂↑
4) CO₂ + CaO → CaCO₃
5) CaCO₃ (t°) → CaO + CO₂↑
Где необходимо составьте сокращенные ионные уравнения:
1.
2) SiO₂ + 2OH⁻ → SiO₃²⁻ + H₂O
3) SiO₂ + 2H⁺ → SiO₃²⁻ + H₂O
5) SiO₂ + 2OH⁻ → SiO₃²⁻ + H₂O
2.
2) 2OH⁻ + CO₂ → CO₃²⁻ + H₂O
3) CO₃²⁻ + 2H⁺ → H₂O + CO₂↑