Al + S = Al2S3 ; Справа возле алюминия 2 и возле серы 3
azamatxpend avatar
CaCO3 = (при температуре разлагается нерастворимое основание) CaO + CO2 (опять стрелка вверх) . Уравнивать тут не нужно
azamatxpend avatar
Al + HCl = AlCl3 + H2 , здесь как с кальцием не получится, т.к. у алюминия валентность 3. Возле AlCl3 справа ставим 2, а возле водорода 3. Итого у нас справа водорода и хлора по 6 => слева возле HCl ставим 6 и возле алюминия 2.
1.какое из указанных веществ имеет металлическую связь? 3) bе 2.веществом с ковалентной неполярной связью является 1) бром 3.ковалентная полярная связь характерна для 1) h2s 4.ионная связь не характерна для соединения, образованного атомами 4) водорода и хлора 5.ионная связь не характерна для соединения, образованного атомами 4) водорода и хлора 6.такой же вид связи, как и в молекуле hbr, характерен для 1) pcl3 7.веществами с ковалентной полярной и ионной связью являются, соответственно, 4) вода и фторид магния 8.ковалентная полярная связь характерна для 2) hi 9.ковалентная неполярная связь характерна для 4) хлора 10.веществом с ионной связью является 2) бромид кальция 11.такой же вид связи, как и в молекуле h2s, характерен для 1) sio2 12.веществом с ковалентной полярной связью является 2) pcl3 13.одинаковый вид связи имеют 4) cao и libr 14.в молекуле аммиака связь 2) ковалентная полярная 15.веществами с ковалентной неполярной и металлической связью являются соответственно 4) n2 и pb
Чтобы ответить на ваш вопрос, нужно разобраться в происходящих процессах и применить знания о растворах и кристаллизации.
Итак, у нас есть некий порошок массой 5 г, который мы полностью растворили в небольшом количестве кипящей воды. Затем, при охлаждении, образовались кристаллы массой 3 г.
Это говорит о том, что какая-то часть вещества из порошка выкристаллизировалась из раствора при охлаждении. Остальная часть осталась в растворе или не выкристаллизовалась.
Далее, мы отфильтровали эти кристаллы и снова растворили их в таком же количестве кипящей воды. При охлаждении второго раствора образовались кристаллы массой 2,9 г.
По сути, мы повторяем описанный процесс дважды. Итак, рассмотрим каждый шаг более подробно:
1) Исходный порошок массой 5 г полностью растворили в небольшом количестве кипящей воды.
2) При охлаждении образовались кристаллы массой 3 г.
Теперь мы можем сделать первое предположение: если исходный порошок был чистым веществом, то масса кристаллов, образующихся при охлаждении, должна была быть равна массе порошка. Однако, в нашем случае это не так - масса кристаллов 3 г, что меньше массы порошка 5 г.
Теперь перейдем ко второму шагу:
3) Отфильтровали кристаллы и растворили их снова в таком же количестве кипящей воды.
4) При охлаждении второго раствора образовались кристаллы массой 2,9 г.
Второй предположение: если первый предположение верно, то масса кристаллов второго раствора также должна быть равна массе исходного порошка (5 г или близко к этой величине). Однако, в нашем случае мы получили массу кристаллов 2,9 г, что также меньше массы порошка.
Таким образом, можно сделать вывод, что исходный порошок не являлся чистым веществом, а был смесью веществ. Причем, при каждом последующем растворении и охлаждении в кристаллы попадает все меньше и меньше вещества, имеющего большую массу.
Такой результат может объясняться различной растворимостью компонентов смеси в воде. Кристаллизуются только те компоненты, которые имеют наибольшую растворимость, а остальные остаются в растворе. Естественно, что при каждом последующем растворении выделяется все меньше и меньше вещества с наибольшей растворимостью.
Надеюсь, ответ понятен и дал полное объяснение вашего вопроса. Если у вас есть еще вопросы, не стесняйтесь задавать!
Объяснение:
Al + S = Al2S3 ; Справа возле алюминия 2 и возле серы 3
azamatxpend avatar
CaCO3 = (при температуре разлагается нерастворимое основание) CaO + CO2 (опять стрелка вверх) . Уравнивать тут не нужно
azamatxpend avatar
Al + HCl = AlCl3 + H2 , здесь как с кальцием не получится, т.к. у алюминия валентность 3. Возле AlCl3 справа ставим 2, а возле водорода 3. Итого у нас справа водорода и хлора по 6 => слева возле HCl ставим 6 и возле алюминия 2.