Количества вещества NaOH в растворе 0,05*0,11=0,0055 моль количества вещества AgNO3 в растворе 0,082*0,1=0,0082 моль по реакции NaOH+HCI⇒NaCI+H2O (1) HCI+AgNO3⇒AgCI+HNO3(2) NaJ+AgNO3⇒AgJ+NaNO3(3) По реакции (1) видно,что в смеси имеется 0,0055 моль хлороводорода,и с этим хлороводородом реагирует 0,0055 моль нитрата серебра по (2) реакции,0,0082-0,0055=0,0027 моль нитрата серебра останется в избытке и это будет реагировать с йодидом натрия,значить количества вещества йодида натрия в растворе 0,0027моль масса хлороводорода 0,0055*36,5=0,20075г масса йодида натрия 150*0,0027=0,405г массовая доля хлороводорода 0,20075/5=0,04015=4,015% массовая доля йодида натрия 0,405/5=0,081=8,1%
-Кислотные
-Основные
-Амфотерные
-Несолеобразующие
получения кислотных оксидов:
1.Окисление кислородом 4P+5O2=2P2O5
2.Обжиг сульфидов 2ZnS + 3O2 = 2ZnO + 2SO2
3.Термическое разложение солей 2CuSO4=2CuO+2SO2+O2
4.Взаимодействие солей и кислот Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl +SiO2+ H2O
получения основных оксидов:
Соответствуют получения кислотных.
Свойства оксидов.
кислотные: реагируют с водой, с образованием кислот.
реагируют с основными оксидами, основаниями, амфотерными оксидами.
основные оксиды реагируют с:
кислотными оксидами, кислотам.
применение оксидов:
1. Участвуют в хим. реакциях
2.В промышленном хозяйстве, быту( гашеная известь, кислоты)