Приведите примеры уравнений реакций ( полные ионные, сокращенные ионные и молекулярные ), которые могут быть представлены следующим образом: А) Fe2(SO4)3 + NaOH → Б)2H+ + CO3-2 →CO2 ↑+ H2O B) Al2O3 + HCI →
НО: •CrO — амфотерные, но с преобладанием основных свойств, поэтому его можно отнести к основным оксидам • Fe(OH)₂ — аналогично CrO • Cu₂O — с этим точно не знаю, но скорее всего основных свойств больше
Теперь, что такое H₂, Si, O₃, Na O₅ (пишу так же, как у тебя). Это не оксиды (за исключением неизвестного Na O₅). Первые 3 - неметалл/соединения неметаллов. Значит, проявляют кислотные свойства.
Na O₅ — это кто? Нет опечатки? Я разделяюсь между двумя вариантами: 1) Na₂O — оксид натрия — основный 2) N₂O₅ — оксид азота (V) — кислотный
Нам нужно составить уравнения. найти окислительно-восстановительные, понять где окислитель, восстановитель и потом уже делать выводы: 1) CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4 это уравнение- реакция ионного обмена и НЕ является окислительно-восстановительным. значит его не рассматриваем.
Объяснение:
А) Fe₂(SO₄)₃ + 6NaOH → 2Fe(OH)₃↓ + 3Na₂SO₄ - молекулярное уравнение
2Fe³⁺ + 3SO₄²⁻ + 6Na⁺ + 6OH⁻ → 2Fe(OH)₃↓ + 6Na⁺ + 3SO₄²⁻ - полное ионное уравнение
2Fe³⁺ + 6OH⁻ → 2Fe(OH)₃↓ - сокращенное ионное уравнение
Б) Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + CO₂↑ + H₂O - молекулярное уравнение
2Na⁺ + CO₃²⁻ + 2H⁺ + 2Cl⁻ → 2Na⁺ + 2Cl⁻ + CO₂↑ + H₂O - полное ионное уравнение
CO₃²⁻ + 2H⁺ → CO₂↑ + H₂O - сокращенное ионное уравнение
В) Al₂O₃ + 6HCI → 2AlCl₃ + 3H₂O - молекулярное уравнение
Al₂O₃ + 6H⁺ + 6Cl⁻ → 2Al³⁺ + 6Cl⁻ + 3H₂O - полное ионное уравнение
Al₂O₃ + 6H⁺ → 2Al³⁺ + 3H₂O - сокращенное ионное уравнение