caco3 --t--> cao + co2
при разложении 1 моль карбоната кальция образуется 1 моль оксида кальция (см. уравнение реакции).
112 кг = 112000 г
кол-во оксида равно:
v(cao) = m/m = 112000/56 = 2000 (моль)
v(caco3) = v(cao) = 2000 (моль)
m(caco3) = v*m = 2000*100 = 200000 (г)
m(caco3) = 200 (кг)
это масса чистого карбоната.
а у нас в условии ещё и 5% примесей.
значит, найденная масса карбоната - это 95% массы известняка.
95% -- 200 (кг)
100% -- х (кг)
х = 210,526315789 (кг)
ответ: масса известняка равна 210,526 кг.
6.5г 3.65г x л
zn + 2hci = znci2 + h2
65г/моль 36.5г/моль 22.4л/моль
65г 73г 22.4л
n(zn) = 6.5/65 = 0.1
n(hci) = 3.65/73 = 0.05
n(zn) : n(hci) = 1 : 2
то n(zn) = n(hci)
v(h2) = 22.4 * 0.1 = 2.24л
ответ: v(h2) = 2.24л
CaC2 + 2H2O → C2H2 + Ca(OH)2
Молекулярная масса карбида кальция 40+12·2 = 64
Молекулярная масса ацетилена 26
Т. е. из 64 г карбида получается 26 г ацетилена (1 грам-молекула) , которые имеют объем 22,4 л
Теперь из простейшей пропорции получаем, что для получения 112 л ацетилена надо взять 64· 112 / 22.4 = 320 г карбида кальция.
Объяснение: