ЕГЭ по математике
ЕГЭ по химии
ОГЭ по математике
ОГЭ по химии
Высшая математика
Химия студентам
Математика
Математика. Тесты
На главную
Обо мне. Отзывы
Контакты
Условия и цены
Вопрос - ответ
Карта сайта
Химия. Справочник
Химия. Тесты
Главная > Все статьи > Ионные уравнения (задача 31). Часть I
Как составлять ионные уравнения. Задача 31 на ЕГЭ по химии
Достаточно часто школьникам и студентам приходится составлять т. н. ионные уравнения реакций. В частности, именно этой теме посвящена задача 31, предлагаемая на ЕГЭ по химии. В данной статье мы подробно обсудим алгоритм написания кратких и полных ионных уравнений, разберем много примеров разного уровня сложности.
Зачем нужны ионные уравнения
Напомню, что при растворении многих веществ в воде (и не только в воде!) происходит процесс диссоциации - вещества распадаются на ионы. Например, молекулы HCl в водной среде диссоциируют на катионы водорода (H+, точнее, H3O+) и анионы хлора (Cl-). Бромид натрия (NaBr) находится в водном растворе не в виде молекул, а в виде гидратированных ионов Na+ и Br- (кстати, в твердом бромиде натрия тоже присутствуют ионы).
Записывая "обычные" (молекулярные) уравнения, мы не учитываем, что в реакцию вступают не молекулы, а ионы. Вот, например, как выглядит уравнение реакции между соляной кислотой и гидроксидом натрия:
HCl + NaOH = NaCl + H2O. (1)
Разумеется, эта схема не совсем верно описывает процесс. Как мы уже сказали, в водном растворе практически нет молекул HCl, а есть ионы H+ и Cl-. Так же обстоят дела и с NaOH. Правильнее было бы записать следующее:
H+ + Cl- + Na+ + OH- = Na+ + Cl- + H2O. (2)
Это и есть полное ионное уравнение. Вместо "виртуальных" молекул мы видим частицы, которые реально присутствуют в растворе (катионы и анионы). Не будем пока останавливаться на вопросе, почему H2O мы записали в молекулярной форме. Чуть позже это будет объяснено. Как видите, нет ничего сложного: мы заменили молекулы ионами, которые образуются при их диссоциации.
Впрочем, даже полное ионное уравнение не является безупречным. Действительно, присмотритесь повнимательнее: и в левой, и в правой частях уравнения (2) присутствуют одинаковые частицы - катионы Na+ и анионы Cl-. В процессе реакции эти ионы не изменяются. Зачем тогда они вообще нужны? Уберем их и получим краткое ионное уравнение:
H+ + OH- = H2O. (3)
Как видите, все сводится к взаимодействию ионов H+ и OH- c образованием воды (реакция нейтрализации).
Все, полное и краткое ионные уравнения записаны. Если бы мы решали задачу 31 на ЕГЭ по химии, то получили бы за нее максимальную оценку -
Итак, еще раз о терминологии:
HCl + NaOH = NaCl + H2O - молекулярное уравнение ("обычное" уравнения, схематично отражающее суть реакции);
H+ + Cl- + Na+ + OH- = Na+ + Cl- + H2O - полное ионное уравнение (видны реальные частицы, находящиеся в растворе);
H+ + OH- = H2O - краткое ионное уравнение (мы убрали весь "мусор" - частицы, которые не участвуют в процессе)
§ 1. Понятие об электролизе
Проведем следующий опыт. Поместим в раствор хлорида меди(II) две
металлические пластинки, подключенные к источнику постоянного тока. В
результате будут наблюдаться следующие явления:
1. Электрод, заряженный отрицательно (катод), постепенно покрывается
красным налетом меди.
2. На электроде, заряженном положительно (анод), образуются пузырьки
газа – хлора (см. рисунок).
Электролиз раствора хлорида меди(II)
Объясняется это следующим образом. Хлорид меди(II) CuCl2 в водном
растворе диссоциирует на ионы:
CuCl2 → Cu2+ + 2Cl
При пропускании электрического тока через этот раствор положительно
заряженные катионы меди (Cu2+) движутся к отрицательно заряженному
электроду – катоду. Достигнув катода, ионы меди принимают электроны,
превращаясь в атомы меди:
Катод( ): Cu2+ + 2ē Cu
Отрицательно заряженные анионы хлора (Cl ) движутся к
положительно заряженному электроду – аноду. Достигнув анода, ионы хлора отдают электроны, превращаясь в атомы хлора, а затем в молекулы Cl2,
который выделяется в виде газа:
Анод(+): 2Cl 2 ē 2Cl Cl2↑
Сложим записанные уравнения, и получим ионное уравнение реакции,
протекающей при пропускании электрического тока через раствор хлорида
меди(II):
Cu2+ + 2Cl
электролиз
Cu + Cl2↑
Уравнение протекающей реакции в молекулярной форме:
CuCl2
электролиз
Cu + Cl2↑
В результате пропускания электрического тока через раствор хлорида
меди(II) протекает окислительно-восстановительная реакция, в результате
которой катионы меди восстанавливаются до металла, анионы хлора –
окисляются с образованием простого вещества хлора.
Электрический ток проводят не только растворы электролитов, но также
расплавленные соли, щелочи и оксиды металлов, при этом также происходят
окислительно-восстановительные реакции. Такой процесс называется
электролизом.
Электролиз — окислительно-восстановительный процесс,
протекающий при прохождении электрического тока через раствор либо
расплав электролита
При электролизе катод(–) имеет отрицательный заряд, к нему
движутся положительно заряженные катионы, которые принимают
электроны и восстанавливаются.
Анод(+) – электрод, который имеет положительный заряд, к нему
движутся отрицательно заряженные анионы, они отдают электроны аноду и
окисляются.
§ 2. Электролиз расплавов
В расплавах солей, так же, как и в их растворах, присутствуют катионы
металла и анионы кислотного остатка. Не все соли могут образовывать
расплавы. Например, некоторые соли при нагревании разлагаются
(карбонаты, нитраты, соли аммония). В то же время для ряда солей
электролиз их расплавов вполне осуществим, и даже используется в
промышленности. Это в основном электролиз расплавов хлоридов щелочных
и щелочноземельных металлов.Рассмотрим электролиз расплава NaCl, который применяется в
процессе промышленного получения натрия и хлора. Температура плавления
NaCl составляет 801 0С. В расплаве хлорида натрия имеются катионы натрия
и анионы хлора. При пропускании электрического тока катионы натрия
движутся к катоду, принимают электроны и восстанавливаются до
металлического натрия; анионы хлора – к аноду, отдают электроны и
окисляются сначала до атомарного хлора, затем образуются молекулы Cl2.
Запишем уравнения катодного и анодного процессов.
Катод( ): Na+
+ ē Na
Анод(+): 2Cl 2ē 2Cl Cl2↑
Суммарное уравнение:
2NaCl(расплав)
электролиз
2Na + Cl2↑
Электролиз расплава хлорида кальция (tпл. = 772 0С) используется в
промышленности для получения металлического кальция:
CaCl2 (расплав)
электролиз
Ca + Cl2↑
Обратите внимание, что самопроизвольно подобные реакции протекать
не могут! Наоборот, щелочные и щелочноземельные металлы активно
соединяются с галогенами (следовательно, при обычных условиях должны
протекать обратные реакции). Таким образом, в процессах электролиза для
осуществления невозможных при обычных условиях реакций используется
энергия электрического тока.
Основной промышленный получения алюминия – электролиз
расплава оксида алюминия
2Al2O3 (расплав)
электролиз
4Al + 3O2↑
Температура плавления Al2O3 чрезвычайно высока и составляет 2050 0С.
В связи с этим в процессе промышленного получения алюминия используют
не оксид алюминия, а смесь Al2O3 с криолитом Na3AlF6, температура
плавления которой существенно ниже (950 0С).
