Уравнение реакции: H₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓ + 2HCl Серная кислота в избытке, поэтому считаем по хлористому барию. 100 грамм его раствора содержат 10 грам BaCl₂ (из определения массовой доли или процентной концентрации. что одно и то же). Значит 104 грамма раствора содержат 104х10/100 = 10.4 грамма соли. Молярная масса хлорида бария равна 208 грамм/моль. Значит. количество вещества хлорида бария равно 10,4/208 = 0,05 моль. Количество вещества осадка (сульфата бария) такое же. Молярная масса BaSO₄ равна 233 гр/моль. Значит. масса осадка равна 233х0.05 = 11,65 грамм.
дано
m(Al) = 170 g
m(Al2S3) - ?
2Al+3S-->Al2S3
M(Al) = 27 g/mol
n(Al) = m/M = 170 / 27 = 6.3 mol
2n(Al) = n(Al2S3)
n(Al2S3) = 6,3 / 2 = 3,15 mol
M(Al2S3) = 150 g/mol
m(Al2S3) = n*M = 3.15 * 150 = 472.5 g
ответ 472.5 г
Объяснение: