Из указанных Вами соединений С2Н6-этан, С2Н4-этилен, С2Н2-ацетилен и CCl4- тетрахлорметан(четырёххлористый углерод) точно относятся к органической химии, и только СО2- углекислый газ относится и к органической и к неорганической химии. В органической химии понятие «валентность» замещает понятие «степень окисления», часто используемое в неорганической химии. Однако это не одно и то же. Рассмотрим различия этих понятий. Степень окисления 1. Степень окисления - условный заряд атома в соединении, вычисленный исходя из предположения о том, что все электроны сместились к более электроотрицательному атому. 2. Степень окисления может быть и отрицательной, и положительной, и равной нулю. Степень окисления может представлять собой и дробное число. Например, степень окисления железа в оксиде железа Fe3O4 (магнитный железняк) равна + 8/3. Диапазон значений: от -4 до +7 (очень редко +8). 3. Величина степени окисления определяется числом условно принятых или отданных электронов. Валентность 1. Валентность атомов химических элементов образовывать определенное число химических связей. 2. Значения валентности в зависимости от химического элемента изменяются от 1 до 7 (редко 8). Валентность не может быть равна 0 и не может быть отрицательной (т.е. всегда больше нуля). 3. Валентность определяется числом электронов, которое данный атом затрачивает на образование химических связей с другими атомами. Для ионных соединений (неорганическая химия) понятие валентности формально. В ковалентных соединениях валентность равна числу общих электронных пар с другими атомами. Таким образом, общим для понятий «валентность» и «степень окисления» является то, что они представляют собой количественную характеристику атомов одного химического элемента соединяться с определенным числом атомов другого химического элемента. Различия этих понятий в том, что степень окисления - это формальная характеристика, валентность - реальная.
Углерод в органических соединениях всегда четырёхвалентен, однако степень окисления углерода, как легко подсчитать, в метане СН4 равна -4, метаноле СНзОН равна -2, в формальдегиде СН2О равна нулю, в муравьиной кислоте НСООН равна+2. В приведённых Вами соединениях степень окисления углерода: в СО2 равна +4; в С2Н6 равна -3; в С2Н4 равна -2; в С2Н2 равна -1; в CCl4 равна +4.
Для начала возьмем значение масс водорода и углерода , из таблицы Менделеева. Углерод весит 12 грамм водород весит 1 грамм . А) формула пропана это C3H8 Найдем массовую долю углерода по формуле w(c)= 12n•100/14n+2 n это количество атомов углерода в соединении , w(c)=12•3/14•3+2=36•100/44= это примерно 81 % Если 81 % делает углерод в пропане , значит остальное водород . Из 100% отнимаем 81% получим 19%. Б) формула пропена C3H6 Найдем массовую долю для пропена по формуле w(c)=12n•100/14n=36•100/42= Это примерно 85%. Если 85% это углерод , то остально водород , значит 15 % это водород. С) формула пропина.С3Н4 Найдем массовую долю для пропина по формуле W(C)=12n•100/14n-2=3600/40=90% Если углерод 90% ,то остальное это водород , значит 100%-80%=10%
Электролиз пропионата натрия продукты??
На катоде водород, а на аноде какой алкан выделится
При электролизе водного раствора пропионата натрия
СН3СН2-СООН + 2Н2О ---> H2↑ + 2CO2↑ + C4H10↑ + 2NaOH
На катоде: 2Н2О + 2е = Н2↑ + 2ОН⁻⁻
На аноде 2СН3-СН2-СОО⁺ - 2е = 2СО2 ↑ + СH3-CH2-CH2-CH3 ↑
Bмежэлектродном пространстве 2NaOH (бутан)