А) 2K + F2 → 2KF
Реакция взаимодействия калия и фтора с образованием фторида калия. Реакция протекает при комнатной температуре Б) Реакция взаимодействия магния и хлора с образованием хлорида магния. Хлор влажный. Реакция протекает при комнатной температуре. Реакция взаимодействия магния и хлора
Mg + Cl2 → MgCl2 В) Реакция взаимодействия железа и брома с образованием бромида железа(III). Бром в виде насыщенного раствора. Реакция протекает при кипении.
Реакция взаимодействия железа и брома
2Fe + 3Br2 → 2FeBr3 Г) Zn + 2HCl = ZnCl2 + HРеакцию выделения водорода при взаимодействии цинка с соляной кислотой можно ускорить, если добавить к соляной кислоте немного растворимой соли меди (II). Менее активная медь выделится на поверхности цинка в виде рыхлого темного осадка с большой поверхностью Д) Фосфор воздействует на серебро при достижении температуры красного каления, при которой образуются фосфиды, а реакция серебра с соляной кислотой протекает довольно легко. При нагревании обоих элементов образуется сульфид. Сульфид образуется при воздействии газообразной серы на нагретый металл. Е) KOH + HCl = KCl + H2O
K+ + OH- + H+ + Cl- = K+ + Cl- + H2O
H+ + ОН- = H2O Ж) В результате взаимодействия гидроксида железа (III) с соляной кислотой (Fe(OH)3 + HCl = ?) образовалась средняя соль – хлорид железа (III) и вода. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:
\[Fe(OH)_3 + 3HCl \rightarrow FeCl_3 + 3H_2O.\] И) Реакция взаимодействия между веществами карбонат натрия и соляная кислота уравнение реакции, которой имеет следующий вид (см. ниже) возможна поскольку вышеупомянутая соль является солью более слабой, чем соляная кислоты и приводит к выделению газа – диоксида углерода, а также образованию средней соли — хлорида натрия и воды:
\[ Na_2CO_3 + 2HCl \rightarrow 2NaCl+ CO_2_{gas} + H_2O.\].
Объяснение:
Составьте схему, напишите уравнения токообразующей и электродных реакций для гальванического элемента, у которого один из электродов – кобальтовый (сCo²⁺10⁻¹ моль/л), а другой – стандартный водородный. Рассчитайте ЭДС элемента при 298 К. Как изменится ЭДС, если концентрация ионов Co2+ уменьшить в 10 раз?
В данном гальваническом элементе кадмиевый электрод будет являться анодом, а стандартный водородный электрод - катодом.
Схема гальванического элемента:
(-)Cо │ Cо²⁺ ││ 2Н⁺ │Н₂(Pt) (+)
[Со²⁺]=0,1 моль/л [Н+]=1 моль/л
Вертикальная линия обозначает границу раздела между металлом и раствором, а двойная вертикальная линия – границу раздела между двумя жидкими фазами – двумя растворами электролитов.
Cтандартные значения электродных потенциалов φ( Со²⁺/Cо) и φ( 2Н⁺/Н₂) составляют соответственно
- 0,280 В и 0,000 В.
При работе гальванического элемента на аноде протекает процесс окисления кобальта: Со⁰ --> Cо²⁺ + 2 ē.
Электроны по проводнику переходят на водородный электрод, на котором протекает процесс восстановления ионов водорода: 2Н+ + 2ē = Н₂⁰.
Токообразующая реакция Co⁰ + 2H⁺ = Co²⁺ + H₂⁰
Для определения ЭДС элемента нужно из потенциала катода вычесть потенциал анода.
Тогда ЭДС данного элемента в стандартных условиях составит: 0,000 - (-0,280 ) = 0,280 В.
0,0591
φ Со²⁺/Со = φ⁰ Со²⁺/Со + × lg [Co²⁺] =
n
0,0591
- 0,280 B + lg 0,1 = - 0,3096 В
2
В этом случае ЭДС гальванического элемента составит:
0,000 - (-0,3096 ) = 0,3096 В.
Таким образом, ЭДС гальванического элемента возросла на 0,0296 В или примерно на 10%.