Определим, какое кол-во каждого в-ва:
n(MgO) = m(MgO)/M(MgO); молярная масса M(MgO)=24 + 16 = 40 г/моль
n(MgO) = 10/40 = 0,25 моль.
n(HNO3) = m(HNO3)/M(HNO3); молярная масса M(HNO3)=1 + 14 +3*16 = 63 г/моль
n(HNO3) = 40/63 = 0,635 моль.
И что мы видим? А видим мы то, что оксида магния n(MgO) меньше, т.к. кол-во в-ва кислоты n(HNO3) больше более чем в 2 раза. Какой мона сделать вывод? А вывод такой: количество в-ва полученой сольки Mg(NO3)2 (нитрат магния) равен количеству в-ва MgO (оксид магния), т.е:
n(Mg(NO3)2) = n(MgO) = 0,25 моль.
Тогда нетрудно найти массу полученой соли:
m( Mg(NO3)2 ) = n( Mg(NO3)2 ) * M( Mg(NO3)2 );
Молярная масса М( Mg(NO3)2 ) = 24 + (14 + 16*3)*2 = 148 г/моль.
Получим:
m( Mg(NO3)2 ) = 0,25 * 148 = 37 г.
2KMnO4+16HCl --> 5Cl2+2KCl+2MnCl2+8H2O
2KBr+Cl2 --> 2KCl+Br2
находим массу вещества в растворе бромида калия умножив массу раствора на массовую долю. это двести пятьдесят на ноль сто сорок восемь. затем находим химическое количество бромила калия, разделив массу вещества на молярную массу. это, кстати, из второй реакции. находим химическое количество хлора оттуда же. химическое количество бромила калия делим на два, исходя из коэффициентов.
из второй реакции. делим химическое количество хлора на пять. затем умножаем на два для перманганата калия. таким образом нам известно хим. количество перманганта. умножаем на его молярную массу -- находим массу.
делим химическое количество хлора на пять, умножаем на шестнадцать - находим химическое количество хлороводорода.
m(вещества)=w*m(раствора)
m(р-ра)=ро*V
подставляем второе в первое: m(в-ва)=ро*V*w
m(в-ва)=n*M
приравниваем: ро*V*w=n*M
выражаем отсюда объем: V=n*M/w*ро
и находим объем хлороводорода. конец. вроде
