2) 2Mg + O2 = 2MgO
ню=2 моль ню=2моль
М=24г/моль М=40г/моль
m=48г m=80г пропорция через моль)
6х ню(Mg)=6г/24г/моль=0,25моль
4880 ню(Mg)=ню(MgO)=0,25 моль
m(MgO)=0,25моль*40 г/моль=10г
х=80*6/48=10
ответ: 10г
3) 2Fe + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2
ню=2 моль ню=2моль
М=56г/моль М=162,5г/моль
m=112г m=325
Mr(FeCl3)=56+35.5*3=162,5
х42,6
112325
х=112*42,6/325=14,7г
ответ:14,7г
А в первой задаче 6.22 литра или грамма?
1. a) 2Al(OH)3 => Al2O3 + 3H2O
б) N2O5 + H2O => 2HNO3
в) 3KOH + H3PO4 => K3PO4 + 3H2O
г) K2SO4 + BaCl2 => BaSO4(osadok) + 2KCl
2 А) Al(OH)3 + 3HNO3 => Al(NO3)3 + 3H2O
Б) Mg + H2SO4 => MgSO4 + H2 - не надо каффициэнты
В) 2Ca + O2 => 2CaO
Г) 2Fe(OH)3 => Fe2O3 + 3H2O
Д) 2FeCl + Zn => ZnCl2 + 2Fe
№3(задача)
0,25 x
2Mg + O2 => 2MgO
2 2
n(Mg)=m/M=6/24=0,25 moll
n(MgO)=x=0,25*2/2=0,25 moll
m(MgO)=n*M=0,25*40=10 gramm - otvet
zadacha reshena)))
Объяснение:
Определите массу (кг) нитрата калия, необходимую для перевода 10 кг пиролюзита, содержащего 87% (масс.) MnO2, в манганат калия. Какой объем (м3, н. у.) газообразного продукта при этом образуется? Свой ответ подтвердите необходимыми расчетами по уравнению реакции.
MnO2 + KNO3 + KOH = K2MnO2 + KNO2 + H2O
Mn(+4) -2e = Mn(+6) восстановитель ║1
N(+5) +2 e = N(+3) окислитель ║1
Но реакция протекает в растворе и никакой газообразный продукт реакции при этом не образуется. Вероятно, в задании опечатка и следует читать в перманганат калия
Тогда уравнение реакции выглядит так:
MnO2 + KNO3 = KMnO4 + NO↑
Mn(+4) -3e = Mn(+7) восстановитель ║1
N(+5) +3 e = N(+2) окислитель ║1
1. Вычислим массу диоксида марганца в 10 кг пиролюзита:
10 кг × 0,87 = 8,7 кг
2. Количество MnO2 = 8,7 кг : 87 г/моль = 0,1 кмоль.
Тогда согласно уравнению количество вещества оксида азота(II) cоставит также 0,1 кмоль
V(NO) = 22,4 л/моль × 0,1 кмоль = 2,24 м³