Свойства ацетилсалициловой кислоты и целесообразность применения ее в качестве консерванта Формула ацетилсалициловой кислоты: 1. Измельчите таблетку аспирина в ступке и растворите в воде (объем воды 10-15 мл). 2. Перенесите в пробирку 2-3 мл получен¬ного раствора. 3. Прокипятите раствор. (Соблюдайте технику безопасности!) 4. Профильтруйте раствор. 5. Проведите качественную реакцию: 6. Сделайте вывод о правильности выдви¬нутой вами гипотезы.

👇

Открыть все ответы

Ответ:

Vdbsgshhsgshhd

15.06.2020

1. В азотной кислоте атом N⁺⁵, следовательно азот будет проявлять только окислительные свойства. в азотистой кислоте атом N⁺³, следовательно, атом азота может проявлять как окислительные свойства, так и восстановительные. В молекуле аммиака атом N⁻³, то атом азота проявить только восстановительные свойства.
C⁰ + 2H⁺¹₂S⁺⁶O⁻²₄= C⁺⁴O⁻²₂ + 2S⁺⁴O⁻²₂ +2H⁺₂O⁻²
восс-ль C⁰-4e⁻=C⁺⁴ |1| окисление
окис-ль S⁺⁶+2e⁻=S⁺⁴|2| восстановление
Межмолекулярное окисление и восстановление
2. N₂+3H₂=2NH₃ + 92 кДж
Исходная концентрация аммиака равна 0. Тогда при образовании 4моль/л NH₃, было использовано ( по уравнению): х у 4
N₂ + 3H₂= 2NH₃
1 3 2
y=6 моль/л (H₂), x=2 моль/л ( N₂)
Исходная концентрация (H₂) 9+6=15 моль/л
Исходная концентрация (N₂) 3+2 =5моль/л
По принципу Ле Шателье, при повышении температуры увеличивается скорость эндотермической реакции, следовательно увеличится скорость обратной реакции(идет в сторону образования исходных вещества)
При увеличении давления увеличивается скорость той реакции, в ходе которой образуется меньшее число молекул, следовательно, увеличится скорость прямой реакции (идущей в сторону образования продукта реакции)
3. 2N₂ +O₂=2NO -160,36 кДж
По принципу Ле Шателье, при
повышении давления увеличивается скорость той реакции, в ходе которой образуется меньшее число молекул, следовательно, в данном случае, изменение давления не разрушит равновесие.
При понижении температуры увеличивается скорость реакции, в ходе которой тепло выделяется (экзотермический процесс). В данном случае увеличится скорость обратной реакции.

4,7(77 оценок)

Ответ:

nikolaivanov11

15.06.2020

11)
  а) $K_{3}PO _{4}$ и $CuSO_{4}$
      первая из этих солей - ортофосфат калия - будет гидролизоваться по аниону, так как её можно представить как результат взаимодействия гидроксида калия - сильного основания - и ортофосфорной кислоты - кислоты, в данном случае характеризующейся, как слабая.
      То есть, реакция гидролиза ортофосфата калия будет выглядеть вот так:
       $K_{3}P O_{4} + H_{2}O = K_{2}HPO_{4} + KOH$ - это молекулярное уравнение гидролиза соли по первой ступени; запишем теперь ионные уравнения:
       $PO_{4}^{3-} + H_{2}O = HPO_{4}^{2-} + OH^{-}$
    очевидно, что среда щелочная, то есть pH>7.

    для второй соли рассуждения аналогичные, потому вот лишь уавнения гидролиза:
      $2CuSO_{4} + 2H_{2}O = (CuOH)_{2}SO_{4} + H_{2}SO_{4}$ (первая ступень)
      $Cu^{2+} + H_{2}O = CuOH^{+} + H^{+}$ (ионное уравнение), pH<7

     то есть, ответ - сульфат меди(II)

    б) первая соль:
         $Li_{2}CO_{3} + H_{2}O = LiHCO_{3} + LiOH$
         $CO_{3}^{2-} + H_{2}O = HCO_{3}^{-} + OH^{-}$ , pH>7

        вторая соль:
         $CH_{3}COONH_{4} + H_{2}O = CH_{3}COOH + NH_{4}OH$
        $CH_{3}COO^{-} + NH_{4}^{+} + H_2O = CH_3COOH + NH_4OH$ , pH =7

        то есть, ответ: ацетат аммония

     в) первая соль:
         $KNO_3 + H_2O \neq$ , pH = 7

         вторая соль:
          $NiCl_{2} + H_{2}O = NiOHCl + HCl$
         $Ni^{2+} + H_2O = NiOH^{+} + H^{+}$ , pH<7

          то есть, ответ: хлорид никеля(II)

12)
        H_3AsO_3 + KMnO_4 + H_2SO_4 = H_3AsO_4 + MnSO_4 + K_2SO_4 + H_2O

H_3AsO_3 + KMnO_4 + H_2SO_4 = H_3AsO_4 + MnSO_4 + K_2SO_4 + H_2O

; распишем процессы окисления-восстановления:
        $As^{+3} - 2e =As^{+5}$
        $Mn^{+7} + 5e = Mn^{+2}$
       отсюда видно, что коэффициент перед мышьяком - пять, а перед марганцем - 2. Дальше уравнять реакцию не составляет труда:
       $5H_{3}AsO_{3}+2KMnO_{4}+3H_{2}SO_{4}=$ $=5H_{3}AsO_{4}+2MnSO_{4}+K_{2}SO_{4}+3H_{2}O$