Рассчитайте массу металла, который образуется при взаимодействии 15г. 20%раствора этаналя с избытком оксида серебра

👇

Увидеть ответ

Ответ:

irina72221976p092ek

13.03.2020

H₂CO + 4[Ag(NH₃)₂]OH = (NH₄)₂CO₃ + 4Ag + 2H₂O + 6NH₃

90*0,1=9 г масса метаналя

9г/30г/моль = m(Ag)/(4*108г/моль)

m(Ag)=129,6 г

CH₃COH + 2Cu(OH)₂ = CH₃COOH + Cu₂O + 4H₂O

40*0,3=12 г масса этаналя

М(э)=44г/моль молярная масса этаналя

М(к)=60г/моль молярная масса этановой кислоты

12г/44г/моль=m/60г/моль

m=16,36 г масса этановой кислоты

Объяснение:

4,5(25 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

HanNazbi

13.03.2020

1) скорость реакции равна произведению концентраций реагирующих веществ в степенях, равных коэффициентам перед формулами веществ в уравнении реакции.то есть,если мы примем концентрации азота и кислорода в исходном уравнении соответственно за х и у, то скорость реакции будет равна: х*у. если мы увеличим концентрацию азота в 2 раза, то она станет равна 2х, соответственно скорость реакции уже будет равна: 2х*у. для того, чтобы найти, во сколько раз изменилась скорость реакции мы 2х*у/х*у = 2 => скорость реакции увеличиться в 2 раза (б) 2) при повышении температуры на 10 градусов скорость реакций увеличивается в 2-4 раза, соответственно варианты в и г нам уже не подходят.изменение будем рассчитывать по формуле: скорость2/скорость1 = температурный коэффициент в степени (температура конечная - температура начальная)/10 так как начальная температура нам не известна, примем ее за 0. таким образом получаем: 2^(10-0)/10 = 2^1= 2 => скорость увеличится в 2 раза. (а) 3)если исходить из того, что скорость хим.реакции больше там, где больше площадь соприкосновения реагирующих веществ, то реакция цинк(пыль) + соляная к-та будет иметь наивысшую скорость. (б) 4) скорость хр = дельта концентрации/дельта времени = 0,04/10= 0,004 (в) 5) если в пункте в между k и с это не минус, а умножить, то соответствие: 1в 2б 6) h2 + f2 = 2hf

4,4(29 оценок)

Ответ:

kotelnikovsanya

13.03.2020

iii. план характеристики элемента на основании его положения в периодической системе д. и. менделеева

алгоритм характеристики: (3-5 слайды)

1. положение элемента в пс

а) порядковый номер элемента

б) период (большой или малый).

в) группа

г) подгруппа (главная или побочная)

д) относительная атомная масса.

2. состав и строение атома элемента

а) число протонов (р+), нейтронов (n0), электронов (е-)

б) заряд ядра

в) число энергетических уровней в атоме

г) число электронов на уровнях

д) электронная формула атома

е) графическая формула атома

ж) семейство элемента.

три последних пункта, для хорошо подготовленных классов.

3. свойства атома

а) способность отдавать электроны (восстановитель)

б) способность принимать электроны (окислитель).

записать в виде схем-уравнений. сравнить с соседними атомами.

4. возможные степени окисления.

5. формула высшего оксида, его характер.

6. формула высшего гидроксида, его характер.

7. формула летучего водородного соединения, его характер.

обратить внимание: при рассмотрении пунктов 5 и 7 все формулы высших оксидов и летучих водородных соединений помещены внизу таблицы д. и. менделеева, что фактически является «законной шпаргалкой».

так как в начале, при характеристике элементов могут испытывать определенные трудности, поэтому им полезно пользоваться «законными шпаргалками» — табл. 1 и др. потом, по мере накопления опыта и знаний, эти уже не потребуются.

: охарактеризуйте элемент натрий на основании его положения в периодической системе д.и. менделеева. (слайд 6)

работает весь класс, записи поочередно ведут обучающиеся на доске.

образец ответа. (слайд 7)

na – натрий

1) 11, 3 период, малый, 1 группа, а

2) 11р+, 12n0, 11е-

+11 2-8-1

1s22s22p63s13p03d0 - s - элемент

3) na0 – 1e > na+

восстановитель

ra: li < na < k na > mg

по группе по периоду