Объяснение:
Al2O3 - не растворяется в воде, не взаимодействует с растворами кислот и щелочей и может реагировать лишь с расплавленной щелочью.
Около 1000°С интенсивно взаимодействует со щелочами и карбонатами щелочных металлов с образованием алюминатов:
Al2O3 + 2KOH = 2KAlO2 + H2O;
Al2O3 + Na2CO3 = 2NaAlO2 + CO2.
Другие формы Al2O3 более активны, могут реагировать с растворами кислот и щелочей, Al2O3 взаимодействует лишь с горячими концентрированными растворами:
Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O;
Al2O3 + 2NaOH + 7H2O = 2Na[Al(H2O)2(OH)4]
CH4 ---> C2H6 ---> C3H8 ---> C6H14 ---> C6H6 ---> C6H5NO2 ---> ЦИКЛОГЕКСАН
t
1)CH4+Cl2--->CH3Cl+HCl (р-ция галогенирования)
хлористый метил
2CH3Cl+2Na---> C2H6+2NaCl (р-ция Вюрца)
этан
2)С2H6 + Cl2 --> C2H5Cl + HCl (р-ция галогенирования)
C2H5Cl + CH3Cl +2Na --> C3H8 + 2NaCl (р-ция Вюрца)
3)С3H8 + Cl2 --> C3H7Cl + HCl
2C3H7Cl + 2Na --> C6H14 + 2NaCl
4)C6H14 + 2Cl2 --> C6H12Cl2 + 2HCl
C6H12Cl2 + 2Na --> C6H12 + 2NaCl
C6H12 --> C6H6 + 3H2
H2SO4
5)C6H6+HNO3 ---> C6H5NO2+H2O (р-ция нитрирования)
нитробензол
C6H6+3H2->C6H12-циклогексан ( катализатор Pt , t)
Объяснение:
Объяснение:
Вычислите массу технического алюминия, в котором массовая доля чистого алюминия составляет 98, 4%, который нужен для алюмотермического добывания ванадия с 45,9 кг V2O5
0,252 кмоль
3V2O5 + 10Аl = 5Al2O3 + 6V
Молярная масса V2O5 равна 182 г/моль. тогда 45,9 кг V2O5
соответствуют 0,252 кмоль.
Это количество соответствует 0,84 кмоль чистого алюминия или 22,68 кг, масса технического алюминия для алюмотермии составит 23 кг.