1.
Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O
Сумма всех раставленных коэффициентов=11 (или 12 с учётом 1, которая не пишется, перед Fe2O3)
3.
Na2O +2HCl → 2NaCl + H2O
Сумма всех раставленных коэффициентов=4 ( с учётом 1 перед Na2O и H2O сумма равна 6)
4.
CuO + 2HNO3 →Cu(NO3)2 + H2O
Сумма всех раставленных коэффициентов=2 ( если учитывать единицы перед CuO, Cu(NO3)2 и H2O сумма равна 5)
2. На фотографии
*В 1, 3 и 4 задании, если учитывать ВСЕ коэффициенты, а не только расставленные стоит указывать значение, написанное в скобках.
Объяснение:
При решении задач, связанных с определением концентрации растворов, используется понятие о массовой или мольной доле растворенного вещества в растворе.
Массовая доля растворенного вещества - это безразмерная физическая величина, равная отношению массы растворенного вещества к обшей массе раствора, т. е.
массовая доля растворенного вещества А,m(А)-масса растворенного вещества А и т - общая масса раствора.
Массовую долю  (А) можно выражать в долях единицы или в процентах (проценты - это не размерность!). Если массовая доля соляной кислоты равна 0,08 (8%), это означает, что в растворе соляной кислоты массой 100 г содержится НС1 массой 8 г и вода массой 100 - 8 = 92 (г).
Важнейшей концентрацией, используемой в химической практике, является молярная концентрация раствора. Молярная концентрация, или молярность, - это величина, равная отношению количества растворенного вещества (моль) к объему раствора, выраженному в литрах. Основной единицей молярной концентрации является моль/л. Раствор, в 1 л которого содержится 1 моль растворенного вещества, называется одномолярным.
1)Fe2O3 +6HCl =2FeCl3+3H2O
Cумма коэффициентов =12
2)Ba(NO3)2(изб)+H2SO4 =BaSO4+2HNO3
n=1моль n=1моль
М=261г/моль М=233г/моль
m=261г m=233г
m(Ba(NO3)2)=20 г
m (BASO4) - X г
Составляем пропорцию:
20:261=Х:233
Х=17,85
ответ:17,85г
3)Na2O +2HCl=2NaCl+H2O
Сумма коэффициентов=6
4)CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O
Сумма коэффициентов =5