Вычислите количество вещества оксида кальция, который образовался при обжиге 20 граммов известняка, - id1353429820220916 от 16.09.2022 02:23

Question

Химия: Вычислите количество вещества оксида кальция, который образовался при обжиге 20 граммов известняка, содержащего 25 % примесей. 2. Определите молекулярную формулу углеводорода, если известно, что содержание водорода равно 14,3% по массе, а относительная плотность его по азоту равна примерно 2. С ДАНО ​

 · Accepted Answer

CaCO3 = CaO + CO2↑
1)Опред. масса чистого вещества CaCO3, содержащегося в 26 г известняка
m(CaCO3) = [m(образца) *(100% - w(примесей))] /100% = [26*(100% -10%)]/100% = 26*0,95 =24,7 г
2) Опред. количество вещества CaCO3, содержащегося в 26 г известняка
n(CaCO3) = m(CaCO3)/M(CaCO3) = 24,7/100 = 0,247 моль
Согласно уравнению реакции число моль карбоната кальция равно числу моль углекислого газа:
n(CO2) = n(CаCO3) = 0,247моль
Объем выделившегося углекислого газа
V(CO2) = n(CO2)*Vm = 0,247*22,4 = 5,53 л
Vm = 22,4 л/моль – молярный объем (1 моль газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 л)

MOGZ ответил