Al(OH)₃ + 3HNO₃ = Al(NO₃)₃ + 3H₂O - реакция обмена 2Mg + O₂ = 2MgO - реакция соединения FeCl₂ + 2NaOH= Fe(OH)₂ + 2NaCl - реакция обмена t 2Fe(OH)₃ = Fe₂O₃ + 3H₂O - реакция разложения Mg + P₂O₅ ≠ реакция не идёт, есть такая только - 3MgO + P₂O₅ = Mg₃(PO₄)₂ - реакция соединения
Задание №3.
Дано:
m (P) = 6,2 г
Найти: m (P₂O₅) - ?
Решение:
1. Составляем уравнение реакции. 4Р + 5О₂ = 2Р₂О₅
2. Находим химическое количество фосфора.
Формула:
n = m/M , M (P) = 31 г/моль, n = 6,2/31 = 0,2 моль
3. Найдём массу P₂O₅.
Поскольку количество вещества фосфора относится к количеству вещества оксида фосфора как 4:2 или 2:1, значит количество вещества оксида фосфора равно 0,1 моль.
1) Фосфор - элемент главной пятой группы, находится в третьем периоде. Его порядковый номер - 15, относительная атомная масса - 31 2) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 3) В земной коре содержится около 0, 12% фосфора в связанном состоянии: в виде солей.Основное природное соединение - фосфат кальция. В природе чистого фосфора - нет. Так как он очень активный неметалл, он вступает сразу в реакции с веществами. В природе существуют - белый фосфор, красный фосфор, черный фосфор, желтый фосфор. 4) Белый фосфор - белое ядовитое вещество. Желтый фосфор - от светло-желтого до бурого цвета, ядовит. Черный фосфор - черное вещество с металлическим блеском, жирное на ощупь. Красный фосфор - имеет оттенки от пурпурно-красного до фиолетового, а в литом состоянии — тёмно-фиолетовый с медным оттенком, имеет металлический блеск. 5) Химические свойства. Реакции с кислородом: 4P0 + 5O2 –t°= 2P2+5O5 С галогенами и серой: 2P + 3Cl2 = 2PCl3 С азотной кислотой: 3P0 + 5HN+5O3 + 2H2O = 3H3P+5O4 + 5N+2O 4. С металлами образует фосфиды, в которых фосфор проявляет степень окисления - 3: 2P0 + 3Mg = Mg3P2-3 Со щелочью:4P + 3NaOH + 3H2O = PH3 + 3NaH2PO2 6) следствие ядовитых свойств белого фосфора применение его ограничено; его используют, например, как отраву для грызунов и в фармацевтических препаратах. Красный фосфор применяют в больших количествах при производстве спичек; светло-красный фосфор Шенка находит такое же применение. Далее, красный фосфор служит исходным продуктом для получения других соединений фосфора, например хлоридов, а также в качестве галогенирующего агента, например, при получении бромистоводородной кислоты.
На фото
Объяснение:
На фото