Объяснение:
1. Назовите все неорганические кислоты как я ниже показал.
Н2CrO4 Хромовая
Н2Cr2O7 Дихромовая
НМnO4 Марганцовая
HNO3 Азотная
H2SO4 Серная
Н2S2O3 Тиосерная
H2SеO4 Селеновая
HClO4 Хлорная кислота
HClO3 Хлорноватая кислота
HBrO3 Бромноватая кислота
HIO3 Иодноватая кислота
НCl Хлороводородная Соляная кислота
НВr Бромоводородная
HI Иодоводородная
НSCN Тиоцианистоводородная Роданистая кислота
ответ
1 ВАРІАНТ
1) Виявити наявність кислоти в розчині можна за до індикаторів.
Лакмус в кислому середовищі стає червоним, метиловий оранжевий в кислому середовищі - яскраво-червоний. Якщо додати в розчин, що містить кислоту, харчову соду, можна ігати перебіг реакції з виділення газу - виділяється вуглекислий газ (так як вугільна кислота дуже слабка, то вона витісняється з солей іншими кислотами).
2) Щоб довести наявність глюкози, потрібно до розчину виноградного соку додати блакитний осад Cu(OH)2 у лужному середовищі (або додати розчин купрум (II) сульфату і надлишок лугу). При подальшому нагріванні утвореного синього розчину тільки за наявності глюкози з'являється оранжево-жовте забарвлення, а потім виникає цегляно-червоний осад.
3) На шматочок білого хліба, майонеза та на розріз сирої картоплини крапаємо спиртового розчину йоду ігаємо появу синього забарвлення. Якісною реакцією на крохмаль є взаємодія з розчином йоду. Утворюється сполука, що має характерне синє забарвлення.
2 ВАРІАНТ
1) Щоб перевірити молоко і щавелевий сік, можна в аптеці придбати Лакмус-індикатор. Це папір, просочений лакмусом, який застосовують для визначення реакції середовища; в кислому середовищ ігається червоне забарвлення лакмуса, в лужному — синє, в нейтральному — фіолетове.
2) Щоб перевірити вміст крохмалю в пшиничне борошно, томатний соус, грушу, треба капнути спиртовий розчин йоду. Борошно стане синім, як і томатний соус. В груші забарвлення не буде тому, що вона майже не має крохмалю.
3) Це кислота, вона при взаемодії змінює колір на червоний.
Дано:
V(SO₂) = 33,6 л
m(р-ра K₂Cr₂O₇) = 1200 гр
Найти:
ω(K₂Cr₂O₇) - ?
1) Для начала мы запишем уравнение этой реакций заданной по условий из текста:
K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ + 3SO₂ → Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O
2) Находим сначала найдем количество вещества у сернистого газа, а потом у дихромата калия при уравнения реакций:
Vm = 22,4 л/моль
n(SO₂) = V(SO₂)/Vm = 33,6 л / 22,4 л/моль = 1,5 моль ⇒ n(K₂Cr₂O₇) = 1/3 × n(SO₂) = 1/3 × 1,5 моль = 0,5 моль
3) Теперь в условий сказано, что у дихромата калия половина присутствующего в растворе дихромата калия восстановилась, значит мы будем составлять пропорцию нахождения вещества у дихромата калия на 50% присутствующего раствора:
0,5 моль - 100% ⇒ x = 0,5 моль × 50%/100% = 0,5 моль × 0,5 = 0,25 моль
x моль - 50%
4) Теперь находим массу дихромата калия при 50% восстановителя:
M(K₂Cr₂O₇) = 39×2+52×2+16×7 = 78+104+112 = 294 гр/моль
m(K₂Cr₂O₇) = n(K₂Cr₂O₇)×M(K₂Cr₂O₇) = 0,25 моль × 294 гр/моль = 73,5 гр
5) Теперь находим массовую долю у дихромата калия в исходном растворе:
ω(K₂Cr₂O₇) = m(K₂Cr₂O₇)/m(р-ра K₂Cr₂O₇) × 100% = 73,5 гр / 1200 гр × 100% = 0,06125 × 100% = 6,125% ≈ 6,13%
ответ: ω(K₂Cr₂O₇) = 6,13%
1. Их ОЧЕНЬ МНОГО.
Вот некоторые из них, которые рассматриваются на уроках химии :
H2SO4 - серная кислота
H2SO3 - сернистая кислота
H3PO4 - фосфорная/ортофосфорная кислота
H2CO3 - угольная кислота
НРО3 - метафосфорная кислота
НNO3 - азотная кислота
Н2SiO3 - кремниевая кислота
HBr - бромоводородная кислота
HNO2 - азотистая кислота
HI - йодоводородная кислота
2. Сильные кислоты -
HCl
HBr
H2SO4
HNO3
HI