1)Уравнение реакции в общем виде: 4Ме + 3О2 = 2Ме2О3 Отношение количества вещества (Ме) к количеству вещества (Ме2О3) по уравнению реакции =4:2 или 2:1,следовательно (ню) Ме в 2 раза больше, чем Ме2О3. 2)Обозначим М (молярную массу Ме) через Х, тогда М (молярная масса оксида Ме2О3) будет равна 2Х +48 3)количество вещества Ме= м (масса 3г) / м (молярн. масса Х) = 3 / Х г/моль (а) количество вещества оксида = м (5,67г ) / М (2Х +48) =5,67 / 2х+48 г/моль (б) 4)Тогда, т. к. количество вещества Ме в 2 раза больше, следовательно, если значение (а) разделим на (б) = 2 3 / Х : (деление) 5,67 / 2Х +48 =2 3(2Х +48) :( 2Х ) х 5,67=2 6Х +144=11,34Х Х=27(г/моль) т. к. (Х) -молярная масса неизвестного металла, следовательно, это металл Аl(алюминий, степень окисления в оксиде у алюминия (+3),М =27 г моль.
а) 2 Al + 3 H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3 H2↑
2 Al + 6H(+) + 3 SO4(2-) → 2Al(3+) + 3 SO4(2-)+ 3 H2↑
2 Al + 6H(+) → 2Al(3+) + 3 H2↑
б) FeCl3 + 3 AgNO3 → 3 AgCl↓ + Fe(NO3)3
Fe(3+) + 3 Cl(-) + 3 Ag(+) + 3 NO3(-) → 3 AgCl↓ + Fe(3+) + 3 NO3(-)
3 Cl(-) + 3 Ag(+) → 3 AgCl↓
в) CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3↓ + H2O
CO2(-) + Ba(2+) + 2OH(-) → BaCO3↓ + H2O
г) Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2 H2O
Ba(2+) + 2 OH(-) + 2 H(+) + SO4(2-) → BaSO4↓ + 2 H2O
д) Fe2O3 + 6 HCl → 2 FeCl3 + 3 H2O
2 Fe(3+) + 3 O(2-) + 6 H(-) + 6 Cl(-) → 2 Fe(3+) + 6 Cl(-) + 3 H2O
3 O(2-) + 6 H(+) → 3 H2O