Основная суть периодической системы Д.И. Менделеева в том, что, исходя из положения элемента в этой системе, можно предсказать химические и физические свойства атома и его соединений.
В группах периодической системы элементов:
Одинаковое количество электронов на внешнем уровне (одинаковое количество валентных электронов);
Сверху вниз увеличивается радиус атома;
Сверху вниз - усиливаются металлические свойства (чем электрон дальше расположен от ядра, тем слабее притягивается, значит, его легче отдать);
Сверху вниз - увеличиваются восстановительные свойства ( M -ne-=Mn+ процесс-окисление, металл - восстановитель).
Снизу вверх в группах - все наоборот.
В периодах периодической системы элементов:
Одно и то же количество энергетических уровней, но разное количество электронов;
Слева направо уменьшается радиус атома;
Слева направо усиливаются неметаллические свойства - электронов становится больше, а радиус атома меньше, поэтому электроны сильнее притягиваются к ядру);
Слева направо усиливаются окислительные свойства ( Э + ne-=Эn- процесс-восстановление, элемент - окислитель)
Слева направо в периодах - все наоборот.
Получается, что по положению элементов в периодической системе мы можем судить об изменении их химических свойств.
Дано:
m (MgO) = 8 г
W (примесей) = 15% или 0,15
Найти:
m(Mg(NO3)2 = ?
Найдём массовую долю оксида магния: w (MgO) = 1 - 0,15 = 0,85
Найдём чистую массу оксида магния: m(MgO) = 0,85 x 8 = 6,5 г
6,5 г х г
MgO + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + H2O
1 моль 1 моль
n(MgO) : n(Mg(NO3)2) = 1:1 => n(MgO) = n(Mg(NO3)2)
n(MgO) = m/M = 6,5 г делим на 40 г/моль = 0,1625 моль, округляем до 0,17 => n (Mg(NO3)2 = 0,17 моль
M(MgO) = 24 + 16 = 40 г/моль
Зная молекулярную массу и количество вещества, можно вычислить массу продукта: m (Mg(NO3)2) = M уможаем на n = (24 + 14х2 +16х6=148) г/моль x 0,17 моль = 25,16 г.
ответ: m (Mg(NO3)2) = 25,16 г.
а) N2+O2 → 2NO
N2°-4e=2N⁺² восстановитель
O2⁰+4e=2O⁻² окислитель
2N2+O2 → N2O
N2°-2e=2N⁺ восстановитель ,окисление
O2⁰+4e=2O⁻² окислитель,восстановление
б) ответ на фото
в) 2S + C → CS2
S(0) + 2e = S(-2) |2| восстановитель,окисление
C(0) -4e = C(+4) |1| окислитель, восстановление
г) H2+S → H2S
H2(0) -2e = 2H(+1) восстановитель, окисление
S(0)+2e = S(-2) окислитель,восстановление