1. Все кислоты меняют цвет в присутствии индикаторов. Например: лакмус(фиолетовый) в реакциях с кислотами становится красным, метилоранж(оранжевый) становится красным. ФЕНОЛФТОЛЕИН В РЕАКЦИЯХ С КИСЛОТАМИ ЦВЕТ НЕ МЕНЯЕТ!
2. Кислоты взаимодействуют с основаниями: кислота+основание=соль+вода. Например: H3PO4+KOH=K3PO4+H2O
3.Кислоты взаимодействуют с основными оксидами: кислота+основный оксид=соль+вода. Например: 2HCl+MgO=MgCl2+H2O
4. Кислоты взаимодейсвуют с амфотерными оксидами: кислота+амфотерный оксид = соль+вода. Например: H3PO4+Al2O3=AlPO4+3H2O
5. Кислоты реагируют с амфотерными гидроксидами: Кислота+амфотерный гидроксид=соль+вода. Например: 2HNO3+Zn(OH)2=Zn(NO3)2+H2O
5. Кислоты реагируют с некоторыми солями только в том случае если образуется НЕРАСТВОРИМАЯ СОЛЬ ИЛИ БОЛЕЕ СЛАБАЯ КИСЛОТА!
Например: H2SO4+BaCl2=BaSO4(в осадок)+H2O
6. Кислоты реагируют с металлами. Например H2SO4+Mg=MgSO4+H2
Кислоты бывают кислородсодержащие (H2SO4) бескислородные(HF).
Получить кислоты можно: 1. Соль+кислота=соль+кислота. В ОСНОВНОМ ВЫДЕЛЯЕТСЯ ЛИБО НЕРАСТВОРИМАЯ, ЛИБО ЛЕТУЧАЯ КИСЛОТА. Например: NaCl+HNO3=HCl(летучая кислота)+NaNO3.
2. Кислотный оксид+вода. Например: SO2+H2O=H2SO3
2. Неметалл+водород. Например:H2+S=H2S.
2Na + H2 получится 2NaH
Водород окислитель, процесс восстановление
Натрий восстановитель, процесс окисление
Баланс:
Na (ст. ок-я 0) отдает 1 электрон и переходит в Na (ст. ок-я +1)
H2 (ст. ок-я 0) присоединяет 1*2 электрон и переходит в 2H (со ст. ок-я (-1)*2)
У водорода домножали на два потому что в левой части присутствует индекс 2, в правую ставим коэф в балансе.
Смотрим затраченные на реакцию электроны натрия и водорода:
1
2
Общее кратное 2, делим 2 на каждый и ставим в уравнения соответствующие цыфры. (А тоесть перед натрием два сначала в левую часть, потом в правую, перед водородом не надо тк коэф. единица)
73,4 %
Объяснение:
100 г х г
С2H5OH + CH3COOH = CH3COOC2H5 + H2O
46 г/моль 88 г/моль
По пропорции
m(CH3COOC2H5)теор = 100*88/46 = 191,3 г
w = mпракт/mтеор * 100% = 140,4/191,3 * 100 = 73,4 %