CxHy=x:y=2,1/12:0,35/1=0,175:0,35=1:2
co2=c
7,7/44=x/12
x=2,1
h2o=h2
3,15/18=y/2
y=0,35
П.Ф=сн2
M(ch2)=14
Mвещ.= M/D=44/0,64=28
28/14=2
М.Ф=с2н4
Из этих 2-ух веществ - СаСО3 и СаО с выделением газа реакцию с кислотой дает только СаСО3. Окончательно, СаО реагирует с кислотой,но без выделения газа.
Итак реакции:
СаО + 2НСl = CaCl2 + H2O (нет газа)
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O (выделяется CO2)
Если образовалось 0,1 моля газа, то сообразно реакции расходуется 0,1 моля карбоната.
Нетрудно подсчитать, что 0,1 моль CaCO3 по массе сочиняет 10 г. Дальше тривиально.
Массовая толика CaCO3 составит 10/15,6 = 0,641 либо 64,1 %. 5,6 г СаО составят 35,9 %.
ответ:В смеси 10 г карбоната кальция, 5,6 г оксида кальция. Массовые части в процентах соответственно 64,1% и 35,9%
CxHyOz + O2 ---> CO2 + H2O
n (CO2) = m / M = 7,7 / 44 = 0,175 моль
n (H2O) = m / M = 3,15 / 18 = 0,175 моль
n (С) = n (СO2) = 0,175 моль
n (H) = 2 n (H2O) = 0,35 моль
m (C) = n (C) x M (C) = 0,175 х 12 = 2,1 г
m (H) = n (H) x M (H) = 0,35 х 1 = 0,35 г
Проверка на содержание атомов кислорода:
m (O) = m (CxHyOz) - (m(C) + m(H)) = 2,45 - (2,1 + 0,35) = 0 г (кислород не содержится)
x : y = n (C) : n (H) = 0,175 : 0,35 = 1 : 2
Простейшая формула - СН2
M (СН2) = (CH2) = 14 г/моль
M (CxHyOz) = D (CO2) x M (CO2) = 0,64 х 44 = 28 г/моль
28 / 14 = 2 => Увеличиваем индексы простейшей формулы в 2 раза
Истинная формула - C2H4 этен