Відповідь:
M(K2CO3) = 39*2 + 12 + 16*3 = 138 г/моль
Пояснення:
Чтобы найти молярную массу вещества, нужно сложить атомные массы элементов, из которых состоит вещество. Обычно атомная масса элемента находится под элементом в таблице Менделеева. Например, атомная масса оксигена - 15,999 а.е.м ( можно округлить до 16 ).
Справа от элемента в формуле вещества может стоять цифра ( индекс ), которая обозначает количество элементов в веществе. Например, в H2O два атома гидрогена и один атом оксигена. Атомную массу элемента нужно умножить на столько раз, сколько элементов в веществе. Например, я атомную массу калия ( 39 ) умножил на два, потому что в твоей формуле два атома калия.
дано
m(Al(OH)3) = 15.6 g
mпр (Al2O3) = 9.4 g
η(Al2O3) - ?
1. Составляем УХР
2Al(OH)3 --> Al2O3 + 3H2O
2. По уравнению определяем массу теоретическую алюминий оксида
M(Al(OH)3) = 78 g/mol
n(Al(OH)3) = m(Al(OH)3) / M(Al(OH)3) = 15.6 / 78 = 0.2 mol
2n(Al(OH)3) = n(Al2O3)
n(Al2O3) = 0.2 / 2 = 0.1 mol
M(Al2O3) = 102 g/mol
mтеор(Al2O3) = n * M = 0.1 * 102 = 10.2 g
3. Зная массу практическую и массу теоретическую , определяем относительный выход
η(Al2O3) = mпр (Al2O3) / mтеор(Al2O3) * 100% = 9.4 / 10.2 * 100% = 92.15 %
ответ 92.15%
Объяснение:
Объяснение:
Из 500г. уксусной кислоты было 543,4г. аминоуксусной кислоты. Найдите выход продукта реакции (в%) от теоретического.
60 г/моль 75 г/моль
СН3СООН > H2NCH2COOH
500 г уксусной кислоты соответствует 500 г : 60 г/моль = 8,333 моль
Значит теоретически из этой массы уксусной кислоты можно получить 8,333 моль аминоуксусной кислоты или 75 г/моль × 8,333 моль = 625 г
Тогда выход продукта составляет
543,4 г
φ(выхода) = ×100% = 86,9 %
625 г