1. При змішуванні 48 г 2,5% розчину барій гідроксиду і 36 г 1,91% розчину сульфатної кислоти гають випадання осаду. Встановіть масу цього осаду.
2. До розчину, що містить 53,9 г кальцій хлориду, додали надлишок розведеної сульфатної кислоти. Випав осад кальцій сульфату масою 62,1 г. Розрахуйте практичний вихід продукту.
3. При взаємодії 5 г технічного алюмінію (масова частка інертних домішок 2%) з хлоридною кислотою, що містить 22 г розчиненої речовини, виділилося 5,4 л газу (н.у). Який практичний вихід цього газу.
4. До 45 г суміші алюмінію і магнію (масова частка магнію 20%) додали гарячий концентрований розчин натрій гідроксиду. Обчисліть об'єм газу, що виділився.
На русском: 1. При смешивании 48 г 2,5% раствора барий гидроксида и 36 г 1,91% раствора серной Кислоты наблюдают выпадение осадка. Установите массу этого осадка.
2. В раствора, содержащего 53,9 г хлорида кальция, добавили избыток разбавленной серной Кислоты. Выпавший осадок кальций сульфата массой 62,1 г. Рассчитайте практический выход Продукта. 3. При взаимодействии 5 г технического алюминия (массовая доля инертных примесей 2%) с Соляной кислотой, содержащей 22 г растворенного вещества, выделилось 5,4 л газа (н.у). Какой практический выход этого газа.
4. До 45 г смеси алюминия и магния (массовая доля магния 20%) добавили горячий Концентрированный раствор гидроксида натрия. Вычислите объем выделившегося газа.
ответ: с) 49
Дано:
m(SO3) = 80 г
m(H2O) = 120 г
Мr(SO3) = 80
Mr(H2SO4) = 98
Найти:
ω(H2SO4) - ?
Объяснение:
Находим массу раствора:
m(p-pa) = m(SO3) + m(H2O) = 80 г + 120 г = 200 г
Находим кол-во SO3:
n(SO3) = m/M = 80 г/80 г/моль = 1 моль
Составляем УХР.
SO3 + H2O = H2SO4
Из УХР видно, что n(H2SO4)=n(SO3)
n(H2SO4) = 1 моль
Находим массу образовавшейся серной к-ты:
m(H2SO4) = n*M = 1 моль*98 г/моль = 98 г
Находим массовую долю серной к-ты в растворе:
ω(H2SO4) = m(H2SO4)/m(p-pa)
ω(H2SO4) = 98 г/200 г = 0,49 или 49%
ответ: 49%