Написать в ионно-молекулярной форме уравнение реакции взаимодействия между гидроксидом хрома (III) и соляной кислотой; карбонатом натрия и азотной кислотой.
Раствор — гомогенная (однородная) смесь, состоящая из частиц растворённого вещества, растворителя и продуктов их взаимодействия. По агрегатному состоянию растворы делятся на жидкие, твёрдые и газообразные. НАСЫЩЕННЫЙ РАСТВОР — раствор, находящийся в равновесии с растворяемой фазой при данных условиях (темп ре, давлении). Концентрированный раствор — раствор с высоким содержанием растворённого вещества в противоположность разбавленному раствору, содержащему малое количество растворённого вещества. Разбавленный раствор — раствор с низким содержанием растворённого вещества.
Дано: | Решение : V(H2)=89,6 л | N2+3H2=2NH3 | V(NH3)=x V(NH3)-? | D(нью)=89,6л / 22,4 л/моль=4 моль V(NH3)=4 моль*22,4 л/моль= 89,6 литров ответ: V(NH3)=89,6 литров (Такое совпадение вполне возможно, т.к. реакции газа аммиака составляют газ Азота и Водорода, которые впоследствии улетучиваются и создается газ Аммиак, поэтому при смешивании данных видов газов, вполне возможно, что объем газа будет составлять такое же кол-во, откуда он и образовался)
Cr(OH)3↓+3HCl → CrCl3+3H2O
Cr(OH)3↓+3H(+)+3Cl(-) → Cr(3+)+3Cl(-)+3H2O
Cr(OH)3↓+3H(+) → Cr(3+)+3H2O
Na2CO3+2HNO3 → 2NaNO3+CO2↑+H2O
2Na(+)+CO3(2-)+2H(+)+2NO3(-) → 2Na(+)+2NO3(-)+CO2↑+H2O
2H(+)+CO3(2-) → CO2↑+H2O