Исходные данные Рассчитать изобарно-изотермический потенциал реакции при заданной температуре. Варианты заданий приведены в таблице 1. Необходимые для расчетов термодинамические данные взять из таблицы 2. Таблица 1. Исходные данные по вариантам Вариант Химическая реакция Температура, К 1 FeO(к) + CO(г) ↔ Fe(к) + CO2(г) 950 2 TiO2(к) + 2C(гр) ↔ Ti(к) + 2CO(г) 2500 3 Fe3O4(к) + 4CO(г) ↔ 3Fe(к) + 4CO2(г) 800 4 Fe2O3(к) + 3H2(г) ↔ 2Fe(к) + 3H2O(г) 900 5 Al2O3(к) + 3CO(г) ↔ 2Al(к) + 3CO2(г) 900 Таблица 2. Термодинамические константы веществ Вещество ∆Hf o(298), кДж/моль ∆ S o(298), Дж/моль*К Теплоёмкость, Дж/моль*К Cp = a + bT + c/T 2 ∆ Cp o(298), Дж/моль*К Температурный интервал, К a b*103 c*10-5 Al(к) 0 28,31 20,67 12,39 - 24,34 298-933 Al2O3(к) -1675,0 50,94 114,56 12,89 -34,31 79,0 298-1800 C(гр) 0 5,74 17,15 4,27 -8,79 8,53 298-2300 CO(г) 110,6 197,68 28,43 4,10 -0,46 29,13 298-1500 CO2(г) -393,51 213,60 44,14 9,04 -8,53 37,13 298-2500 Fe(к) 0 27,17 17,5 24,79 - 24,99 273-1033 Fe2O3(к) 822,7 87,5 98,35 77,87 -14,86 103,8 298-953 Fe3O4(к) 1117,9 146,29 91,61 201,8 - 150,9 298-900 FeO(к) 265,0 60,79 51,83 6,78 -1,59 49,95 298-1200 H2(г) 0 130,60 27,2 3,26 0,502 28,83 298-3000 H2O(г) -241,84 188,74 30,0 10,71 0,33 33,56 298-2500 Ti(к) 0 30,66 22,09 10,04 - 25,0 - TiO2(к) -943,9 50,23 71,71 4,1 -14,64 56,44 -
