Эквивалент - это реальная или условная частица, которая замещает 1 ион H+ в реакциях обмена или 1 электрон в окислительно-восстановительных реакциях . То, какая часть данного вещества или элемента является эквивалентом, показывает нам фактор эквивалентности f'экв. Для соли он рассчитывается так: 1 / заряд катиона*индекс при катионе (количество катионов в соединении) или 1 / заряд аниона*индекс при анионе (количество анионов в соединении) Нарпимер, соль СaCl2 Если по катину: 1 / (2 * 1) = 1/2 Если по аниону: 1 / (1 * 2) =1/2 Так что можно считать, как больше нравится
В случае соли NH4Cl fэкв(NH4Cl) = 1/(1*1) = 1
Далее, молярная масса эквивалента (или эквивалентная молярная масса) обозначается Mэкв, Э, M(1/..) Она равна произведению молярной массы на фактор эквивалентности Мэкв.(NH4Cl) = M(NH4Cl) * fэкв(NH4Cl) = 53,5 * 1 = 1 г/моль-экв. (или г/экв.)
Дано:
ω (C) = 53,3 %
ω (Н) = 15,6 %
Знайти:
CxHyNz = ?
Рішення:
1) ω (N) = 100 % - (53,3 % + 15,6 %) = 100 % - 68,9 % = 31,1 %
Нехай m (CxHyNz) = 100 г, тоді m (речовини) = ω (речовини) ∙ m (розчину) / 100 %
m (C) = 53,3% ∙ 100 г / 100 % = 53,3 г
m (Н) = 15,6% ∙ 100 г / 100 % = 15,6 г
m (N) = 31,1% ∙ 100 г / 100 % = 31,1 г
2) n = m / M
n (C) = 53,3 г : 12 г / моль = 4,44 моль
n (Н) = 15,6 г : 1 г / моль = 15,6 моль
n (N) = 31,1 г : 14 г / моль = 2,22 моль
n (C): n (Н) : n (N) = 4,44 : 15,6 : 2,22 = 2 : 7 : 1
C₂H₇N
Відповідь: C₂H₇N .
Объяснение: