Смешали 200 мл раствора H3PO4 с концентрацией 2,5 моль/л и 450 мл раствора H3PO4 с массовой долей 68,1% (r = 1,50 г/мл). Чему равна молярность полученного раствора?
Смешали 200 мл раствора H3PO4 с концентрацией 2,5 моль/л и 450 мл раствора H3PO4 с массовой долей 68,1% (r = 1,50 г/мл). Чему равна молярность полученного раствора?
Вычислим массу фосфорной кислоты в первом растворе:
m(H3PO4)₁ = Cм × М × Vp-pa (л) = 2,5 × 98 × 0,2 = 49 г
Вычислим массу второго раствора 450 мл × 1,50 г/мл = 675 г
Вычислим массу фосфорной кислоты во втором растворе
m(H3PO4)₂ = 675 г × 0,681 = 459,7 г
После сливания обоих растворов масса фосфорной кислоты в полученном растворе составит
Элементтердің таңбалары əліппенің әріптері тәрізді. Әріптерден сөз құрауға болатыны секілді элементтердің таңбаларын қолданып кез келген молекуланың құрамын өрнектеуге болады. Химиялық формулалар заттың сапалық және сандық құрамын көрсетеді, сандық құрамы индекстер аркылы белгіленеді (бір саны жазылмайды). Жай заттар үшін элементтің таңбасы - формуласы да болады: Ғе, Cu, Ag, Ar. Мысалы, Н20 (аш екі о) судың формуласы, су молекуласы сутек пен оттек элементтерінен (сапалык құрамы) және сутектің екі атомы мен оттектің бір атомынан (сандық құрамы) тұратынын көрсетеді. Формуланың алдындағы коэффициенттер молекулалар санын көрсетеді. Мысалы, 5S02(бес эс о екі), Р20. (рэ екі о бес), т.б.
1. Формулалар бойынша зат күрделі немесе жай зат екенін анықтай аламыз: 02 - жай зат; Н20 - күрделі зат.
2. Молекула құрамына кіретін элемент атомдарының сандарының ара қатынасын анықтауға болады. NaOH - Бұл қосылыста атомдар сандарының қатынасы 1:1:1 болады, ал CuS04 молекуласында бұл қатынас - 1:1:4
3. Заттың формуласы бойынша оның молекулалык массасын аныктауға болады.
Formula01.JPGSred1.JPGFormula02.JPG Салыстырмалы молекулалық масса деп зат молекуласы массасының атомдық масса бірлігінен неше есе ауыр екенін көрсететін шаманы айтады, ол МRдеп белгіленеді.
Бұл шама молекуланың абсолюттік массасы деп аталады. Зат молекуласы атомдардан тұратындықтан, оның салыстырмалы молекулалық массасын табу үшін зат құрамына кіретін элементтердің салыстырмалы атомдық массаларын (АR) индекстеріне көбейтіп қосамыз.
Мысалы, CuS04 молекуласының салыстырмалы молекулалық массасы: Mr(CuS04)=Ar(Cu)+Ar(S)+4Ar(0) Mr(CuS04)=64+32+4 • 16=160 Енді осы заттың бір молекуласының массасын табу үшін формуланы пайдаланамыз. mM(CuS04) = 160 • 1,66 • 10−27 = 2,66 • 10-25 кг.[1]
Металл: Mg... металлический магний... с холодной водой магний почти не взаимодействует, но при нагревании разлагает её с выделением водорода... Основной оксид: CaO... оксид кальция... растворяется в воде с образованием Ca(OH)2... Кислотный оксид: N2O5... оксид азота (V)... в воде легко растворяется с образованием азотной кислоты HNO3... Безкислородная кислота: H2S... сероводородная кислота... S2-... растворяется в воде... Кислородсодержащая кислота: HNO3... азотная кислота... NO3-... растворяется в воде... Соли: NaCl... хлорид натрия... Cl-... умеренно растворяется в воде... Ca3(PO4)2... ортофосфат кальция... PO43-... в воде растворяется очень плохо (практически не растворимо)... AgNO3... нитрат серебра... NO3-... хорошо растворим в воде... FeSO4... сульфат железа (II)... SO42-... растворяется в воде...
Объяснение:
Смешали 200 мл раствора H3PO4 с концентрацией 2,5 моль/л и 450 мл раствора H3PO4 с массовой долей 68,1% (r = 1,50 г/мл). Чему равна молярность полученного раствора?
Вычислим массу фосфорной кислоты в первом растворе:
m(H3PO4)₁ = Cм × М × Vp-pa (л) = 2,5 × 98 × 0,2 = 49 г
Вычислим массу второго раствора 450 мл × 1,50 г/мл = 675 г
Вычислим массу фосфорной кислоты во втором растворе
m(H3PO4)₂ = 675 г × 0,681 = 459,7 г
После сливания обоих растворов масса фосфорной кислоты в полученном растворе составит
m(H3PO4)₃ = 459,7 + 49 = 508,7 г
А объем полученного раствора 200 + 450 = 650 мл.
m(H3PO4)₃ 508,7
См = = = 7,98 моль/л
М(H3PO4) × Vp-pa (л) 98 × 0,65