Кристаллические решетки
Твердые вещества бывают аморфные или кристаллические (чаще всего имеют кристаллическое строение).
Кристаллическое строение характеризуется правильным расположением частиц в определенных точках пространства. При соединении этих точек воображаемыми прямыми линиями образуется так называемая кристаллическая решетка Точки, в которых размещены частицы, называются узлами кристаллической решетки.
В узлах кристаллической решетки могут находиться ионы, атомы или молекулы.
В зависимости от вида частиц, расположенных в узлах кристаллической решетки, и характера связи между ними различают четыре типа кристаллических решеток: ионные, атомные, молекулярные и металлические.
Ионная решетка
Эту решетку образуют все вещества с ионным типом связи — соли, щелочи, бинарные соединения активных металлов с активными неметаллами (оксиды, галогениды, сульфиды), алкоголяты, феноляты, соли аммония и аминов. Примеры: КОН, СаСО, СНСООК, NHNO, [CHNH]Cl, СНОК. В узлах решетки — ионы, между которыми существует электростатическое притяжение. Ионная связь очень прочная.
1. Добавить KMnO4 и нагреть, образуется газ с резким запахом
5ZnCl2+2KMnO4+8H2SO4=5Cl2+K2SO4+2MnSO4+5ZnSO4+8H2O
2Cl⁻+MnO₄⁻+8H⁺=Cl₂+Mn²⁺+4H₂O
2. Поднести влажную иодкрахмальную бумажку, она синеет
Cl2+2KI=2KCl+I2
Cl2+2I⁻=2Cl⁻+I2
Объяснение: