ответ: 1). 7,5 г 2). 17,5г 3). 85г 4). 21%
Объяснение:
Дано:
m1(р-ра BaCI2) = 75г
ω(BaCI2 ) =10%
m2 (BaCI2 )=10г
Найти:
ω2(BaCI2 ) -?
Mассовая доля растворенного вещества = Mассе растворенного вещества / Масса раствора *100%
ω = m р.в-ва/ m р-ра*100%
m р.в-ва=m р-ра*ω/100%
m р.в-ва=75*10/100=7,5г
m2 р.в-ва= 7,5г+ 10г=17,5г
m р-ра= m р.в-ва+ m растворителя(Н2О)
m р-ра=75г+10г=85г
ω = m р.в-ва/ m р-ра*100%
ω2(BaCI2)=17,5г/85*100%=21%
ответ: 21%
1. 7,5 г 2. 17,5г 3. 85г 4.21%
1.
СuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O
CuSO₄ + 2KOH = Cu(OH)₂ + K₂SO₄
Cu(OH)₂ = CuO + H₂O
2.
Дано:
m(H₂SO₄) = 9,8 г
m(BaCl₂) = 4,6 г
Найти:
m(BaSO₄)-?
Решение.
M(H₂SO₄) = 98 г/моль
n(H₂SO₄) = m/M = 9,8 г/98 г/моль = 0,1 моль
M(BaCl₂) = 208 г/моль
n(BaCl₂) = m/M = 4,6 г/208 г/моль = 0,022 моль
H₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄ + 2HCl
Из УХР видно, что n(H₂SO₄):n(BaCl₂) = 1:1, а исходя из расчетов по условию задачи n(H₂SO₄):n(BaCl₂) = 0,1:0,022 = 4,5:1, следовательно, серная к-та взята в избытке. Расчеты производим по хлориду бария, исходя из УХР n(BaSO₄)=n(BaCl₂); n(BaSO₄) = 0,022 моль
М(BaSO₄) = 233 г/моль
m(BaSO₄) = n*M = 0,022 моль*233 г/моль = 5,1 г
ответ: 5,1 г
3.
1) Отделяем железные опилки с магнита
2) Останется соль с древесными опилками. Заливаем водой в колбе, перемешиваем до полного растворения соли.
3) фильтруем смесь, древесные опилки останутся на фильтре, останется раствор соли
4) Выливаем раствор соли в фарфоровую чашку, которую ставим на штатив, под чашку ставим спиртовку, соблюдая технику безопасности, поджигаем спиртовку, регулируем высоту с зажима и выпариваем воду из раствора поваренной соли. После выпаривания воды в чашке останется очищенная поваренная соль.
Объяснение:
Смесь нитратов серебра и меди (II) массой 180,8 г проколили до постоянной массы. При этом масса смеси уменьшилась на 89,6 г. Твёрдый остаток обработали 10%-м раствором соляной кислоты, массой 511 г. Определите массовую долю соляной кислоты в полученном растворе.
Масса твердого остатка( в который входит оксид меди и серебро составит 180, 8 г - 89,6 г = 91,2 г.
2 Cu(NO3)2 > 2CuO + 4NO2↑ + O2↑
2AgNO3 > 2Ag + 2NO2↑ + O2↑
Примем количество вещества нитрата меди(II) равной х, а количество нитрата серебра равной у.
M(AgNO3) = 170 г/моль MCu(NO3)2 = 188 г/моль M Ag = 108 г/моль MCuO = 80 г/моль
Получаем систему из двух уравнений:
188 х + 170 у = 180,8
80 х + 108 у = 91,2
Решая это уравнение получаем х = 0,6 моль у = 0,4 моль
Всего соляной кислоты в исходном растворе 511 г × 0,1 = 51,1 г
Израсходовано соляной кислоты на растворение твердого остатка
0,6 моль 1,2 моль
СuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
m(HCl) 36,5 г/моль × 1,2 моль = 43,8 г
Остаток соляной кислоты в растворе составит: 51,1 г - 43,8 г = 7,3 г
Вычислим массу раствора после реакции:
511 г + 91,2 (масса твердого остатка) - 43,2 ( масса серебра в составе твердого остатка) = 559 г
7,3
ω (НСl) = ×100% = 1,30%
559