7. Запишите схемы реакции, при которых можно осуществить следующие химические превращения: метан ацетиден-этан-бром этан - пропан-пропен.

👇

Увидеть ответ

Ответ:

тима2011

15.02.2022

CH4-->C2H2-->C2H6-->C2H5Br-->C3H8-->C3H6

2CH4-->C2H2+3H2

C2H2+2H2-->C2H6

C2H6+Br2-->C2H5Br+HBr

C2H5Br+2Na+CH3Br-->C3H8+2NaBr

C3H8->C3H6+H2

Объяснение:

4,5(30 оценок)

Ответ:

prve17

15.02.2022

2CH4>C2H2+3H2( условия реакции: нагревание метана до 1500 градусов Цельсия и резком охлаждении;

C2H2+2H2-->C2H6 (Для проведения реакции гидрирования используют широкий набор катализаторов. Достаточно активными являются металлы группы платины: платина, палладий, родий и рутений.) - реакция происходит при температуре давление металлический катализатор)

C2H6+Br:Br-->C2H5Br+HBr | катализатор Ультрафиолет или энергия света.

C2H5Br

+ 2Na-->C3H8+2NaBr | кат:t

CH3Br

C3H8->C3H6+H2 | |t,p,Ni

4,5(82 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

nastuaserova

15.02.2022

Для решения данной задачи, мы можем использовать формулу для расчета концентрации раствора:

C1V1 = C2V2

Где C1 - начальная концентрация раствора (в данном случае 0%), V1 - объем начального раствора, C2 - конечная концентрация раствора (12.5%), V2 - объем конечного раствора.

В нашем случае, у нас есть 25 г соли и мы хотим получить раствор с концентрацией 12.5%. Пусть V2 будет объемом воды, который нам нужно добавить.

Исходя из формулы, можем записать:

0% * V1 = 12.5% * (V1 + V2)

Упрощая это уравнение, получим:

V2 = (0.125 * V1) / 0.125

Так как C1 равно 0%, то V1 будет равно V2, поэтому мы можем заменить V1 на V2:

V2 = (0.125 * V2) / 0.125

Далее, мы можем упростить это уравнение:

V2 = V2 / 1

Исходя из этого, получаем:

V2 = V2

Значит, объем воды, который нам нужно добавить, равен любому объему воды. То есть, мы можем добавить любой объем воды к 25 г соли, чтобы получить 12.5%-ный раствор.

Вывод: Для получения 12.5%-ного раствора, нам потребуется любой объем воды, который мы решим добавить к 25 г соли.

4,6(96 оценок)

Ответ:

Indira6767

15.02.2022

Хорошо, давайте решим эту задачу.

Для нахождения массы сероводорода, нам понадобится использовать знания о его формуле и свойствах.

Формула сероводорода H2S означает, что каждая молекула сероводорода состоит из двух атомов водорода и одного атома серы.

Известно, что объем сероводорода при нормальных условиях (н.у.) составляет 34.5 л.

Давайте воспользуемся уравнением состояния газа: PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество вещества, R - газовая постоянная, T - температура.

При нормальных условиях, давление P равно 1 атмосфере (атм), температура T равна 273 Кельвинам (К), а газовая постоянная R равна 0.0821 атм·л/моль·К.

Мы хотим найти количество вещества n сероводорода, для этого нам нужно переписать уравнение состояния газа в следующем виде: n = PV/RT.

Подставим известные значения:
P = 1 атм,
V = 34.5 л,
R = 0.0821 атм·л/моль·К,
T = 273 К.

Тогда получаем:
n = (1 атм) * (34.5 л) / (0.0821 атм·л/моль·К * 273 К).

Из данного уравнения мы можем найти количество вещества сероводорода в мольх: n = 1.341 моль.

Теперь воспользуемся молярной массой сероводорода. Молярная масса H2S равна 2 г/моль для двух атомов водорода и 32 г/моль для одного атома серы. Складываем эти значения и получаем 34 г/моль.

Чтобы найти массу сероводорода, умножим количество вещества сероводорода в мольх на молярную массу H2S:
m = n * M,
где m - масса в граммах, n - количество вещества в мольх, M - молярная масса вещества в г/моль.

Таким образом, масса сероводорода составляет:
m = 1.341 моль * 34 г/моль = 45.594 г.

Итак, масса сероводорода объемом 34.5 л при нормальных условиях составляет примерно 45.594 грамма.

Для лучшего понимания, можно представить, что каждая молекула сероводорода весит около 34 грамм (это молярная масса). А так как у нас имеется 1.341 моль сероводорода, умножаем 34 гр/моль на 1.341 моль, и получаем около 45.594 грамм.

4,7(9 оценок)

Это интересно:

Дом-и-сад

16.05.2021

Как избавиться от пятен после постельных клопов...

Компьютеры-и-электроника

29.01.2023

О преобразовании файлов ODT в DOC и почему это важно...

Мир-работы

29.12.2021

Как успешно пройти тестирование при приеме на работу...

03.04.2021