1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
То есть 15% - это 0,15 в долях единицы, а 5% - 0,05
2) Обозначим массу прибавленной воды через Х граммов.
При добавлении воды масса растворенного вещества не изменяется, а масса раствора увеличивается на массу добавленной воды, то есть на Х граммов.
На основании всего вышеизложенного составляем уравнение :
0,15*150 = 0,05*(150 + Х)
22,5 = 7,5 + 0,05Х
0,05Х = 15
Х = 300
ответ: 300 г воды
ответ:Физические : Низшие представители являются газами, более сложные — жидкости, а затем — твёрдые вещества с возрастающими температурами плавления и кипения. Для большинства характерен сильный запах.
Химические : В отличие от предельных углеводородов, очень реакционно вступают в реакции присоединения по двойным и тройным связям в открытой цепи. Они, например, присоединяют бром, легко окисляются раствором перманганата калия. Для многих непредельных углеводородов характерны реакции полимеризации.
Объяснение:
Найдем кислоту : H-1,18 Cl- 42,02 O-56,8 разделим каждое на наименьшее(1,18) = H-1 Cl- 35,6 O- 48, каждое разделим на соответствующею ему м массу H/1 CL/35,5 O/16, Округлим и получим:
H-1 CL-1 O-3 --->ХЛОРНОВАТАЯ КИСЛОТА HCLO3
Найдем концентрацию вещества с = n/V= m/M*V = 0,845/84,5*1 = 0,01 моль/л
pH = -lg([H+])
HClO3 - cильный электролит, поэтому [H+] = c
pH = -lg([0,01]) = 2