Расставте степень окислении покажите переход электронов и подчеркните формулы окислителей в следущих уравнениях реакций: а) fe+2hcl=fecl2+h2 (стрелочка вверх) б )2k+2h2o=2koh+h2(стрелочка вверх) в) 2nabr+cl=2nacl+br2 г)2kclo3=2kcl+3o2(стрелочка вверх) зарание

👇

Ответ:

круичаррип

12.01.2022

А) Fe (заряд 0) + 2H(заряд +1)Сl (заряд -1) = Fe( 2+)Cl2(-1) +H2(0)
Fe окислитель Fe (0) переходит в Fe (2+)
2H (+1) переходит в H2 (0)
б)2K (+1) + 2H2(+1)О(-2)=2K(+1)OH(-1)+H2(0)
H2(+1) переходит в H2(0)
в)2Na (+1) Br(-1) +Cl(0) =2Na(+1)Cl(-1) +Br2(0)
Br (-1) переходит в Br 2 (0) ОКИСЛИТЕЛЬ
СL (0) переходит в Cl(-1)
г) 2K(+1)ClO3(-1) = 2K(+1) Cl(-1) +3O2(0)
O2 (-1) переходит в O2 (0) ОКИСЛИТЕЛЬ

4,6(36 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

Юлия0753

12.01.2022

Этот вопрос связан с элементами, которые относятся к щелочным металлам и щёлочноземельным металлам в периодической таблице. Давайте разберемся подробнее.

В данном вопросе нам предлагается сравнить две серии элементов: Li - Na - K и Na - Mg - Al. Мы должны определить, какая из серий имеет более выраженные металлические свойства.

Металлические свойства включают следующие характеристики: удельная теплоёмкость, электропроводность, блеск и способность образовывать соли.

Давайте начнем с первой серии элементов: Li - Na - K.

Li (литий) - это металл, который можно рассматривать наименее металлическим элементом из этой серии. Он имеет низкую электропроводность, низкую удельную теплоёмкость и светло-серый цвет. Литий также имеет способность легко взаимодействовать с водой, выделяя взрывоопасный водород.

Na (натрий) - следующий элемент в этой серии. Натрий также является металлом, но уже более металлическим, чем литий. Он имеет более высокую электропроводность, более высокую удельную теплоёмкость и характерный серебристо-белый цвет. Натрий также способен взаимодействовать с водой, но не так реактивно, как литий.

K (калий) - последний элемент в этой серии. Калий является наиболее металлическим элементом в этой серии. Он обладает высокой электропроводностью, высокой удельной теплоёмкостью и серебристо-белым цветом. Калий также реагирует с водой, выделяя водород.

Теперь давайте перейдем ко второй серии элементов: Na - Mg - Al.

Na (натрий) - мы уже рассмотрели его свойства ранее.

Mg (магний) - это следующий элемент в этой серии. Магний также является металлом. Он имеет высокую электропроводность, высокую удельную теплоемкость и серебристо-белый цвет. Однако магний менее реактивен, чем натрий и не реагирует с водой.

Al (алюминий) - последний элемент в этой серии. Алюминий - это металл, который имеет светло-серый цвет. Он обладает невысокой электропроводностью и удельной теплоёмкостью. Алюминий является самым реактивным элементом в этой серии, но его реактивность не так явно выражена, как у элементов первой серии.

Итак, кратко опишем ответ: из представленных серий элементов, серия Li - Na - K более выраженно металлическая, чем серия Na - Mg - Al. Это связано с более высокой электропроводностью, удельной теплоемкостью и более сильной реактивностью с водой для элементов из первой серии.

Надеюсь, этот ответ понятен для школьника и помогает ему лучше понять металлические свойства элементов в периодической таблице.

4,6(68 оценок)

Ответ:

Knzke3

12.01.2022

Одним из важных аспектов химии является изучение степеней окисления элементов в их соединениях. Степень окисления показывает, сколько электронов элемент либо принимает, либо отдает в процессе химической реакции. В таком случае, вопрос состоит в том, какой из данных элементов проявляет постоянную степень окисления в своих соединениях: F (фтор), Cl (хлор), S (сера) или O (кислород).

Для решения этой задачи давайте посмотрим на основные степени окисления каждого из этих элементов.

1. Фтор (F): Фтор обычно проявляет степень окисления -1 в своих соединениях. Это связано с его высокой электроотрицательностью. В ряде исключительных случаев фтор может иметь положительное значение степени окисления, но это редкость и не является типичным для большинства фторсодержащих соединений.

2. Хлор (Cl): Хлор может иметь различные степени окисления, включая -1, +1, +3, +5 и +7. Более распространеными являются степени окисления -1 и +1 в большинстве хлорсодержащих соединений.

3. Сера (S): Сера имеет изменчивые степени окисления, включая -2, +2, +4 и +6. Чаще всего эти степени окисления присутствуют в различных серосодержащих соединениях.

4. Кислород (O): Кислород имеет степень окисления -2 в большинстве своих соединений. Отклонения от этой степени окисления могут наблюдаться, но они редки и не являются типичными для большинства кислородсодержащих соединений.

Исходя из данной информации, можно сделать вывод, что элемент, который проявляет постоянную степень окисления в своих соединениях, это кислород (O) со степенью окисления -2. В большинстве случаев, кислород будет иметь данную степень окисления в химических реакциях.

Надеюсь, что данное объяснение поможет вам понять, какой элемент проявляет постоянную степень окисления в своих соединениях. Если возникнут дополнительные вопросы, пожалуйста, не стесняйтесь задавать их.

4,4(5 оценок)

Это интересно:

Образование-и-коммуникации

02.07.2021

Как построить пирамиду для школы: шаг за шагом руководство...

Образование-и-коммуникации

11.10.2020

Как говорить по-фински: основные правила и рекомендации...

Здоровье

27.09.2021

Как улучшить сон...

Стиль-и-уход-за-собой