В 3 л сосуд, находящийся при н. у., налили 300 мл ледяной воды, после чего заполнили остальной объём кислородом. Далее в сосуд внесли навеску 1,86 г красного фосфора, подожгли его и закрыли сосуд пробкой. По окончании реакции горения сосуд охладили, а белый налёт со стенок сосуда обмыли содержащейся в нём водой, получив 300 мл раствора массой 303,62 г. К раствору добавили избыток раствора Ba(OH)2, при этом выпал осадок, содержащий две соли: среднюю и кислую. Кроме того, соли отличаются степенью окисления фосфора в них. Определите качественный и количественный (в граммах) состав осадка. В ответ выпишите массы солей в осадке в граммах с точностью до десятых, разделив их пробелом (например: 1,2 3,4).
2.СaO - ионная связь,ионная кристаллическая решетка.
Сu - металлическая связь,металлическая кристаллическая решетка.
Сl₂O - ковалентная связь,молекулярная кристаллическая решетка.
K₂S - ионная связь,ионная кристаллическая решетка.
H₂SO₄ -ковалентная полярная,молекулярная кристаллическая решетка.
Si - ковалентная неполярная,атомная кристаллическая решетка.
3. Na°;Mn₂⁺⁷O₇⁻²;P₄°;S⁺⁶O₃⁻² - над верхом степени окисления
4. H₂⁺¹S⁻² + O₂° --->H₂⁺¹O⁻² + S°
S⁻² -2e -->S° I4I2
2O° +2*2e --->2O⁻² I2I1
2H₂S+O₂--->2H₂O+2S