1)
Сера -неметалл
Располагается в 3 малом периоде, в VI главной подгруппе.
(Схема строения атома во вложении)
Валентные возможности атома характеризуются числом неспаренных электронов на последнем уровне. Так как у серы нормального строения 2 неспаренных электрона на внешнем слое, то валентность должна проявляться 2, но в виду того что электроны с 3p могут переходить на свободные орбитали 3d (см. схему) валентность серы бывает и IV, VI.
Возможные степени окисления:
-2 0 +4 +6
H2S, S, SO2, SO3
SO3 - высший оксид (кислотный)
H2SO4 - кислота (кислотные свойства)
H2S - высшее летучее водородное соединение
2)
F2 - ковалетно-неполярная связь
NaF - ионная связь
F2O - ковалетно-полярная связь
Схемы во вложении 2
(х - электроны на внешнем уровне, стрелка - смещение эл.плотности)
3)
0 0 +5 -2
4P + 5O2 = 2P2O5
4|P [0] -5e = P[+5] | восстановитель, окисление
5| O2[0] +4e = 2O[-2] | окислитель, восстановление
0 0 +1-3
6Li + N2 =. 2Li3N
6|Li [0] -1e = Li[+1] | восстановитель, окисление
1| N2[0] +6e = 2N[-3] | окислитель, восстановление
0 +3 +6-2 +2+6 -2 0
3Zn + Fe2(SO4)3 = 3ZnSO4 + 2Fe
3|Zn [0] -2e = Zn[+2] | восстановитель, окисление
2| Fe[+3] +3e = Fe[0] | окислитель, восстановление
4)
-3 +1 0 0 +1 -2
4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O
2|2N [-3] -6e = N2[0] | восстановитель, окисление
3|O2[0] +4e = 2O[-2]| окислитель, восстановление
+1+5-2 0 +2 +5 -2 +2-2 +1-2
8HNO3(разб) + 3Cu = 3Cu(NO3)2 +2NO + 4H2O
3|Cu [0] -2e = Cu[+2] | восстановитель, окисление
2| N[+5] +3e = N[+2] | окислитель, восстановление
Объяснение:
1)Нашатырный спирт-это водный раствор аммиака NH3.в аптеке для получения нашатырного спирта в 300г воды растворили 112 литров аммиака(н.у).Вычислите массовую долю аммиака в полученном растворе.
2)При пропускании аммиака в раствор серной кислоты массой 20 г получили 6,6г аммония.Вычислите массовую долю серной кислоты в исходном растворе
Попроси больше объяснений Следить Отметить нарушение 05.06.2013
ответ
ответ дан
ChrisV3
ChrisV3
1. Вообщем для того, чтобы вычислить массовую долю вещества. Делишь массу растворенного вещества на массу раствора.
Масса растворенного вещества - это масса аммиака, который растворили.
n(NH3)=V/Vm=112/22,4=5 моль
m(NH3)=nM=5*17=85 г
Теперь находим массу всего раствора.
300+85=385
А теперь все просто делим.
W(NH3)=85/385=0,22*100%=22%
Объяснение:
M(XO2) = X + 32
M(XCl4) = X + 142
(X + 32)/(X + 142) = 2/7
По пропорции
7х + 224 = 2х + 284
5х = 60
х = 12 - углерод