Вычисляем количества взятых реагентов: 1,105 n( NH3 ) = = 0,235 моль; n( HCl) = = 0,200 моль. 17 36,5 Из полученных данных видно, что аммиак взят в избытке, поэтому расчеты проводим по хлороводороду (веществу, взятому в недостатке). Так как по уравнению реакции 1 моль HCl даёт 1 моль NH4Cl, количест- во вещества NH4Cl будет равно 0,2 моль. 3) Находим массу полученного хлорида аммония: m(NH4Cl) = 0,2·53,5 = 10,7 г. 4) Находим массу аммиака, вступившего в реакцию: m(NH3) = 0,2·17 = 3,4 г. 5) Вычисляем массу аммиака, которая осталась в избытке: m(NH3) = 4,0 – 3,4 = 0,6 г. Пример 23. Определите молярную массу газа
ответ: 200
Объяснение:
Масса 195 мл 4% серной кислоты составляет
m4%(H2SO4)= 195* 1,026=200,07 г
Масса 2% раствора будет равна (200,07+х) г, где х масса добавленной воды. Составляем уравнение, зная что масса кислоты в 4% р-ре равна массе кислоты в 2% р-ре.
0,04*200,07 = 0,02*(200,07+х)
8 = 4+0,02х
4= 0.02х
х= 200 г (H2O)
Следовательно, для того чтобы из 195 мл 4%-го раствора серной кислоты получить 2%-ый раствор, нужно добавить 200 г воды.