Оксид Кальция - ОКСИД КАЛЬЦИЯ (негашеная известь, СаО), твердое вещество белого цвета, получаемое путем нагрева карбоната кальция (СаСО3) до высоких температур. Его применяют для обработки кислотных почв, для изготовления фарфора и стекла, отбеливателей, каустической соды, строительного раствора ицемента, а также для выделения АММИАКА в аммиачно-содовом процессе. Оксид кальция вступает в реакцию с водой с образованием ГИДРОКСИДА КАЛЬЦИЯ (гашеной извести, Са(ОН)2), который при растворении в воде дает известковую воду; она применяется в лабораториях для выявления углекислого газа (СО2). Оксид кальция использовали в XIX в. для театрального освещения, пользуясь эффектом, который создается, когдаугольный газ сжигают в воздухе над блоком негашеной извести.
CH3COOK соль образована CH3COOH(слабая к-та) и KOH(сильное основание)
OH(-)>H(+)
PH>7 ЩЕЛОЧНАЯ СРЕДА
лакмус-синий
метилоранж-желтый
фенофталеин-малиновый
ZnSO4 соль образована H2SO4(сильная к-та) и Zn(OH)2(слабое основание)CH3COOK+H20=CH3COOH+KOH
H(+)>OH(-)
PH<OH КИСЛАЯ СРЕДА
1)2Zn(2+)+2H20=2H(+)+2ZnOH(+)
2)2Zn(2+)+2SO4(2-)+2H2O=2H(+)+SO4(2-)+2ZnOH(+)+SO4(2-)
3)2ZnSO4+2H2O=H2SO4+(ZnOH)2SO4
Al(NO3)3 соль образована HNO3(сильная к-та) и Al(OH)3(слабое основание)
H(+)>OH(-)
PH<OH КИСЛАЯ СРЕДА
1)Al(3+)+H2O=AlOH(2+)+H(+)
2)Al(3+)+3NO3(-)+H2O=AlOH(2+)+2NO3(-)+H(+)+NO3(-)
3)Al(NO3)3+H2O=AlOH(NO3)2+HNO3
лакмус-красный
метилоранж-розовый
ф/ф-бесцветный
3153
Объяснение:
1 реакция этилат натрия с водой: поскольку вода более сильная кислота, чем этанол, а этилат более сильное основание, чем OH- происходит кислотно-основное взаимодействие: EtONa + H2O -> EtOH + NaOH (Et = C2H5-)
2 реакция - гидролиз сложного эфира щелочью, OH- атакует по карбоксильному углероду с вытеснением MeO- (Me = CH3-), который впоследствии гидролизуется до MeOH, полученная пропионовая кислота в щелочной среде депротонируется и образуется ее натриевая соль Et-COOMe + NaOH -> MeOH + EtCOONa
3 реакция - окисление альдегида до карбоновой кислоты под действием меди 2+ в щелочной среде, альдегид окисляется до кислоты, медь восстанавливается до +1, аналогично второй реакции в щелочной среде кислота депротонируется и образуется ее натриевая соль MeCHO+2Cu(OH)2+NaOH -> MeCOONa + Cu2O + 3H2O
4 реакция - восстановление водородом карбонильного соединения до спирта: МeCHO + H2 -> EtOH