Массовая доля элемента в его оксиде равна 77,91%, определить элемент и этот оксид
Примем массу оксида равной 100 г. Тогда масса элемента составит 77,91 г, а масса кислорода 22,09 г
По закону эквивалентов можно записать:
m Э Mэкв Э 77,91 х 8 × 77,91
= = х = = 28,2
m O Мэкв О 22,09 8 22,09
Молярная масса эквивалента элемента 28,2 г/моль.
Тогда если в оксиде элемент одновалентный, его молярная масса равна 28,2 г/моль, если двухвалентный 56,4, если трехвалентный 84,6 если четырехвалентный 112,8
Наиболее близкое значение значение для железа. Молярная масса железа 55,847 г/моль, Молярная масса оксида железа 71,846 ω (Fe) в оксиде железа (II) = 77,7%
ответ: 1)Реакция дегидрирования- это реакция отщепления водорода от искомой молекулы. 3) Алкены — ациклические углеводороды, содержащие в молекуле, помимо одинарных связей, одну двойную связь между атомами углерода и соответствующие общей формуле СnН2n. 2) Алканы – это углеводороды предельные, а их углеродная цепь незамкнута и состоит из атомов углерода, связанных между собой при одинарных связей. Она не содержит иных (то есть двойных, как у алкенов, или же тройных, как у алкилов) связей. Алканы также называют парафинами. Это название они получили, так как общеизвестные парафины являются смесью преимущественно данных предельных углеводородов С18-С35 с особой инертностью.
Процесс, основанный на многократном повторении актов сорбции и десорбции вещества при перемещении его в потоке подвижной фазы вдоль неподвижного сорбента. Разделение сложных смесейхроматографическим основано на различной сорбируемости компонентов смеси.! Хроматогра́фия (от др.-греч. χρῶμα — цвет) — динамический сорбционный метод разделения и анализа смесейвеществ, а также изучения физико-химических свойств веществ. Основан на распределении веществ между двумяфазами — неподвижной (твердая фаза или жидкость, связанная на инертном носителе) и подвижной (газовая или жидкая фаза, элюент). Название метода связано с первыми экспериментами по хроматографии, в ходе которых разработчик метода Михаил Цвет разделял ярко окрашенные растительные пигменты
Объяснение:
Массовая доля элемента в его оксиде равна 77,91%, определить элемент и этот оксид
Примем массу оксида равной 100 г. Тогда масса элемента составит 77,91 г, а масса кислорода 22,09 г
По закону эквивалентов можно записать:
m Э Mэкв Э 77,91 х 8 × 77,91
= = х = = 28,2
m O Мэкв О 22,09 8 22,09
Молярная масса эквивалента элемента 28,2 г/моль.
Тогда если в оксиде элемент одновалентный, его молярная масса равна 28,2 г/моль, если двухвалентный 56,4, если трехвалентный 84,6 если четырехвалентный 112,8
Наиболее близкое значение значение для железа. Молярная масса железа 55,847 г/моль, Молярная масса оксида железа 71,846 ω (Fe) в оксиде железа (II) = 77,7%