Question

Как усиливается полярность ковалентной связи? как можно с таблицы Менделеева понять это Например почему в таких веществах как:
HI-> HBr-> HCl
SiCl4-> PCl3-> SCl2
усиливается, а в этой цепочке нет: CH4-> NH3-> H2O
можно объяснение для чайников)​

Answer 1

Объяснение:

как усиливается полярность ковалентной связи? как можно с таблицы Менделеева понять это

Например почему в таких веществах как:

HI-> HBr-> HCl

SiCl4-> PCl3-> SCl2

усиливается, а в этой цепочке нет: CH4-> NH3-> H2O

можно объяснение для чайников)​

Для качественной характеристики полярности связи было введено понятие

электроотрицательности атомов (ЭО).

Электроотрицательность – это атомов в соединении

притягивать к себе электроны общих электронных пар (т.е. электроны,

образующие химическую связь).

В средней школе мы обычно имеем дело с относительной

электроотрицательностью.

Относительная электроотрицательность – условная безразмерная

характеристика, которая показывает во сколько раз электроотрицательность

атома химического элемента в соединении больше или меньше

электроотрицательности атома принятого за эталон.

Численные значения относительной электроотрицательности приведены  в ПСХЭ,  существуют  также  специальные таблицы  относительной  электроотрицательности.  

В периодах электроотрицательность атомов химических элементов

возрастает с увеличением заряда ядра атомов (т.е. слева направо), а в главных

подгруппах – снизу вверх.

Чем сильнее атом притягивают общую электронную пару связи, тем

больше значение его электроотрицательности.

Наибольшую относительную электроотрицательность имеют атомы фтора, а    наименьшую - атомы цезия и франция.

Полезно запомнить следующее правило: чем выше и правее в

Периодической системе химических элементов располагается атом, тем     он более электроотрицателен.

Шкала электроотрицательности неметаллов (в обобщенном виде)

выглядит следующим образом:

F, O, N, Cl, Br, I, S, Se, C, At, P, Te, As, H, B, Sb, Si, Ge

Чем больше разность значений электроотрицательности атомов,

образующих химическую связь (Δ ЭО), тем более полярной является

данная связь.

Например, водород образует соединения с фтором (НF) и с хлором

(НСl). В каком из этих соединений химическая связь более полярная?

H – F                                                                         H – Cl

ОЭ (Н) = 2,1 ОЭ(F)= 4,1                               ОЭ (Н) = 2,1 ОЭ(Cl)= 2,83

ΔОЭ = 4,1 – 2,1 = 2,0                                          ΔОЭ = 2,83 – 2,1 = 0,73

В молекуле фтороводорода разность между относительной ЭО атомов,   образующих химическую связь, больше, чем в молекуле хлороводорода    (сравните 2,0 и 0,73).

Таким образом, связь Н–F является значительно более полярной, чем связь    Н–Cl

В формулах соединений химический символ менее электроотрицательного    элемента пишется, как правило, на первом месте.

  В ряду SiCl4-> PCl3-> SCl2  -  кремний,  фосфор  и  сера   находятся   в  одном   периоде,  более   электроотрицательным   будет    сера (2,70)   наименее  электротрицательным    кремний (1,74)  Электроотрицательность хлора   везде   примерно  одинакова  2,87

А  что полярность   связи?  

Наиболее  полярной  будет   связь Si -Cl    ΔОЭ = 2,87 – 1.74 = 1,13

Связь  S-Cl будет   наименее  полярной   ΔОЭ = 2,87 – 2,70 = 0,17  

В ряду ClН4-> NH3-> H2O  электроотрицательность   водорода  одинакова  2,1.   Элементы  С,  N,  O  имеют   более   высокую  электроотрицательность   2,50,  3,07   3,50    соответственно  

Какая  же связь  будет  наиболее   полярной?    Конечно  же  Н - О  

 ΔОЭ = 3,50 – 2,10 = 1,40  

Какая   связь   менее  полярной:  С - Н  ΔОЭ = 2,50 – 2,10 = 0,40