Химическая связь — это взаимодействие частиц (атомов, ионов) , осуществляемое путем обмена электронами. Различают несколько видов связи.
При ответе на данный вопрос следует подробно остановиться на характеристике ковалентной и ионной связи.
Ковалентная связь образуется в результате обобществления электронов (с образованием общих электронных пар) , которое происходит в ходе перекрывания электронных облаков. В образовании ковалентной связи участвуют электронные облака двух атомов.
Различают две основные разновидности ковалентной связи: а) неполярную и б) полярную.
а) Ковалентная неполярная связь образуется между атомами неметалла одного и того лее химического элемента. Такую связь имеют простые вещества, например О2; N2; C12. Можно привести схему образования молекулы водорода: (на схеме электроны обозначены точками) .
б) Ковалентная полярная связь образуется между атомами различных неметаллов.
ты же это имел в виду???
Объяснение:
Принцип Ле Шателье — Брауна (1884 г.) — если на систему, находящуюся в равновесии, воздействовать извне, изменяя какое-нибудь из условий (температура, давление, концентрация), то равновесие смещается таким образом, чтобы уменьшить изменение. Анри Ле Шателье (Франция) сформулировал этот термодинамический принцип подвижного равновесия, позже обобщённый Карлом Брауном.
Объяснение:
2 SO2 (газ) + O2 (газ)= 2 SO3 +Q
Если объяснить по простому, то + идет всегда к - и наоборот. То есть при увеличении химическое равновесии смещается в сторону того, чего меньше.
а) При повышении температуры химическое равновесие сместится в сторону продуктов реакции(←). Так как в правой стороне стоит ( +Q), то химическое равновесие смещается в сторону меньшего.
б) При понижении давления химическое равновесие сместится тоже в сторону продуктов реакции(←). Так как в левой стороне объем продуктов равен 3, а в правой 2 (сумма коэффициентов). Поэтому меньшее к большему идёт.
Объяснение:
1) гидроксиды хрома Cr(OH)2-Cr(OH)3 расположены в порядке уменьшения: а) окислительных свойств б) степени окисления хрома в) кислотных свойств г) основных свойств 2) гидроксиды меди СuОН-Сu(ОН)2 расположены в порядке уменьшения: а) основных свойств б) окислительных свойств в) кислотных свойств г) степени окисления меди 3)углеводород молярной массой 72г/моль, содержащий в молекуле четвертичный атом углерода: а) 2метилбутан б) 3метилбутан в) 2,2диметилпропан г) этилциклопропан д) метилциклобутан 4) Реакция элиминирования: а) СН3-СН2-СН2ОН+СН3СООН--t, H+--->CH3COOCH2CH2CH3+H2O б) СН3-СН2-СН+Сl2--hv-->CH3-CHCl-CH3+HCl в) СН3-СН2-СН2ОН--t, H+-->CH3-CH=CH2+H2O г) СН2=СН-СН=СН2+Н2--t, Pt-->CH3-CH=CH-CH3 5) Углеводород,образующийся при сплавлении бутирата натрия гидроксидом натрия, также получается в результате: а) электролиза водного раствора бутирата натрия б) взаимодействия хлорэтана и натрия в) гидрирования циклопропана г) взаимодействия цинка с 1,4дибробутаном д) электролиза водного раствора ацетата натрия 6)при галогенировании алканов легче идет замещение: а) у третичного атома углерода б) у первичного атома углерода в) у четвертичного атома углерода г) у вторичного атома углерода 7) для алканов характерны реакции: а) нуклеофильного присоединения (Аdn) б) нуклеофильного замещения (Sn) в) электрофильного замещения (Se) г) радикального замещения (Sr) д) электрофильного присоединения (Ade)
Объяснение: