Смешали 200 грамм H2O и 6,9 грамм Na. Найдите массу образовавшегося в результате реакции NaOH. Товарищи, если не сложно, объясните ещё, как вы получили результат, а то как не разбирался в решении подобных задач, так и не научусь.
Это задачи типа "избыток - недостаток". Сначала выясняют,у кого недостаток по количеству в-ва, а затем по этому недостатку ищут остальные в-ва.
0,3 моль 11,1 моль х моль
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
2 моль 2 моль 2 моль
Ищем количество вещества у двух из предложенных в-в
M(H2O) = 2*1 + 16 = 18 г/моль
n(H2O) = m/M = 200/18 = 11,1 моль
M(Na) = 23 г/моль
n(Na) = m/M = 6,9/23 = 0,3 моль
Далее переписываем полученные n сверху в ур-ии р-ции над соответствующими в-вами, вниз спускаем коэф перед веществом в уравнении. И по пропорции их перемножаем, чтобы сравнить,кто же из них в недостатке.
Из глубокой старины известен такой метод разделения, как выпаривание. Метод основан на различии температур кипения компонентов смеси и может быть использован для разделения однородных смесей твердых и жидких веществ (соль – вода, сахар – вода) . Метод выпаривания обычно используется тогда, когда из однородной смеси твердого и жидкого веществ необходимо выделить только твердое вещество.
Метод разделения однородных смесей – дистилляция (или перегонка) основан на разности температур кипения компонентов смеси. Чаще всего дистилляцию применяют для разделения однородных смесей нескольких жидких компонентов или твердого и жидкого компонентов. В отличие от метода выпаривания дистилляцию применяют для выделения из смеси всех компонентов. В химических лабораториях с такого метода прозиводят дистилляцию воды, не содержащую растворенных солей. В странах Ближнего Востока этот метод широко используется для получения питьевой воды из морской.
В современной химии известны не только указанные выше простые методы разделения смесей. Существуют более сложные методы разделения, позволяющие выделить из смеси вещества, имеющие очень близкие свойства или содержащиеся в ней в ничтожно малых количествах.
Запишем уравнение горения спирта CnH2n+2Ox + O2 > nCO2 +( n+1)H2O (кислород здесь можно не уравнивать, коэффициент перед ним не важен для решения задачи) ν(это ню)(СO2) = 1 моль ν(H2O) =21,6 : 18 = 1,2 моль n : ( n+1) = 1 : 1,2 n = 5 по уравнению реакции ν(C5H12Ox) = 1/5 ν(СO2) = 0,2 моль При реакции с натрием выделится 0,2х /2 = 0,1х моль водорода ν(C3H8) = 11,2 / 22,4 = 0,5 моль тогда М смеси = (0,1х *2 + 0,5*44) / (0,1х + 0,5) 28< М смеси < 30 решая систему неравенств получаем 2,5 < x < 3.07 Следовательно, х = 3 С5Н12О3 или С5Н9(ОН)3
Объяснение:
Это задачи типа "избыток - недостаток". Сначала выясняют,у кого недостаток по количеству в-ва, а затем по этому недостатку ищут остальные в-ва.
0,3 моль 11,1 моль х моль
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
2 моль 2 моль 2 моль
Ищем количество вещества у двух из предложенных в-в
M(H2O) = 2*1 + 16 = 18 г/моль
n(H2O) = m/M = 200/18 = 11,1 моль
M(Na) = 23 г/моль
n(Na) = m/M = 6,9/23 = 0,3 моль
Далее переписываем полученные n сверху в ур-ии р-ции над соответствующими в-вами, вниз спускаем коэф перед веществом в уравнении. И по пропорции их перемножаем, чтобы сравнить,кто же из них в недостатке.
n(Na) * 2 = 0,6 моль
n(H2O) = 11,1 * 2 = 22,2 моль
0,6 < 22,2
Na - недостаток и по его n дальше и решаем
По пропорции
n(NaOH) = n(Na) * 2/2 = 0,3 моль
M(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль
m(NaOH) = n*M = 0,3*40 = 12 г