Теория отталкивания электронных пар валентных орбиталей (ТОЭПВО)
Теория отталкивания электронных пар валентных орбиталей, или более известная как Метод Гиллеспи, была предложена в 1940г английскими химиками Сиджвиком и Пауэллом. В последствие в 1957 она получила развитие Найхолмом и канадским химиком Гиллеспи.
Основная концепция заключается в том, что конфигурация атома зависит только от числа связывающих и несвязывающих электронных пар на валентном уровне центрального атома и взаимного отталкивания заполняющих валентные орбитали электронов.
Этот метод предсказать координационный полиэдр и геометрию молекул. Однако далеко не идеален. Так, он плохо работает для переходных элементов, гипервалентных, некоторых ионных соединений и для молекул с инертными электронными s-парами. Также, в отличие от метода молекулярных орбиталей (ММО), метод Гиллеспи не объясняет магнитные свойства соединений.
Объяснение:
50. (02-8-26) Металл, массой 1 г при 27°C и нормальном давлении, может
присоединить 0,1188 л кислорода.
Определите металл.
Вычислим объем кислорода при нормальных условиях
T = 300 P= 101,325 V = 0,1188 л
Т₀ = 273
P V T₀ 101,325 х 0,1188 х 273
V₀ = = = 0,1081 л
P₀ T 101,325 х 300
mMe Мэкв Ме 1 г х
= = х = 51,8 г/моль
VO2 Vm O2 0,1081 5,6
Если металл одновалентен в своих соединениях, то относительная атомная масса металла равна 51,8. Но ПСХЭ одновалентных металлов с такой массой нет.
Среди двухвалентных металлов с относительной атомной массой 103,6 наиболее подходит родий (Rh = 102,9). Но двухвалентное состояние не самое типичное для родия.
Среди трехвалентных металлов с относительной атомной массой 155,4 наиболее подходит гадолиний (Gd = 157,25). В своих гадолиний всегда трехвалентен.