Исходя из уравнения реакции, хлороводород и аммиак вступают во взаимодействие в пропорции 1:1. Поскольку аммиак взят в избытке, дальнейшие расчеты проводим, отталкиваясь от количества хлороводорода. Согласно уравнению реакции из одного моля хлороводорода образуется один моль хлористого аммония. Следовательно, из 0,2 моль HCl образуется 0,2 моль NH4Cl. Находим массу хлористого аммония: m(NH4Cl) = n(NH4Cl) * M(NH4Cl) = 0,2*53,5 = 26,75 г ответ: 26,75 г
Любая кислота (желательно сильная), аммиак, но ни как ни основание
Объяснение:
1. CH3OH+HCl=CH3Cl+H2O
2. CH3OH+CH3COOH=CH3COOCH3+H2O
3. CH3OH+NH3=CH3NH2+H2O
4. CH3OH+NaOH≠ (т.к. спирт обладает основными свойствами)